题目内容
【题目】将m克含氧化铁、氧化铜和氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1mol/L的2L盐酸溶液中恰好完全反应，若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热充分反应后所得金属的质量是（ ）
A．（m－16）g B．（m +16）g C．（m－32）g D．16 g
【答案】A
【解析】
试题分析：盐酸的物质的量为2molmol，金属氧化物与盐酸反应生成氯化铁、氯化铜和氯化亚铁，根据化合物中总化合价为0，金属氧化物中的氧离子所带负电荷一定与氯化铁和氯化铜和氯化亚铁中的氯离子带的负电荷相等，则氧离子的物质的量为1mol，则金属氧化物中氧元素的质量为16g，根据质量守恒，该样品中通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量为（m－16）g，答案选A。
【题目】某学生需要用烧碱固体配制0.5 mol·L-1的NaOH溶液500mL。实验室提供以下仪器：①100mL烧杯 ②100 mL量筒 ③1000 mL容量瓶 ④500 mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）。请回答下列问题：
（1）计算结果：需要称取NaOH固体 g；
（2）配制时，必须使用的仪器有____________（填代号），还缺少的仪器是 、 。（填仪器名称）
（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次） ________；
A．用少量水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 |
B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解 |
C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 |
D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀 |
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
（4）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于________、后用于________；
（5）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是 ；（填下列编号）
①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干 ②定容观察液面时俯视
③配制过程中遗漏了（3）中步骤A ④加蒸馏水时不慎超过了刻度
（6）若实验过程中出现（5）中④这种情况你将如何处理？ 。