题目内容
8．用下列物质冶炼相应金属时，需加入还原剂的是（ ）| A． | HgO | B． | Al2O3 | C． | Fe2O3 | D． | NaCl |
分析 需加入还原剂冶炼，为热还原法，
电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的Al2O3）制得；
热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等）；
热分解法：冶炼不活泼的金属Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，以此解答该题．
解答 解：A．HgO可用热分解的方法冶炼，故A错误；
B．铝为活泼金属，可用电解法冶炼铝，故B错误；
C．工业一般用氧化铁与CO等反应生成铁，故C正确；
D．钠为活泼金属，工业用电解的方法冶炼，故D错误．
故选C．
点评 本题考查金属冶炼的一般方法和原理，为高频考点，侧重考查学生对双基的知识的理解和掌握，根据金属的活泼性采用相应的冶炼方法，难度不大．
练习册系列答案
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19．已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（ ）
| A． | 2 mol水中含有NA个H2O分子 | |
| B． | 1 g氢气含有NA个H2分子 | |
| C． | 16 g氧气中含有NA个氧分子 | |
| D． | 1 mol铁与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子 |
20．
高铁酸盐是一种高效绿色氧化剂，可用于废水和生活用水的处理．从环境保护的角度看，制备高铁酸盐较好的方法为电解法：Fe+2H2O+2OH$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$FeO42-+3H2↑，工作原理如图所示．己知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原．下列说法正确的是（ ）
高铁酸盐是一种高效绿色氧化剂，可用于废水和生活用水的处理．从环境保护的角度看，制备高铁酸盐较好的方法为电解法：Fe+2H2O+2OH$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$FeO42-+3H2↑，工作原理如图所示．己知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原．下列说法正确的是（ ）| A． | b是电源的正极 | |
| B． | 阳极电极反应为Fe-6e-+4H2O═FeO42-+8H+ | |
| C． | 电解过程中，需要将阴极产生的气体及时排出 | |
| D． | 当电路中通过1mol电子的电量时，会有11.2L的H2生成 |
、SO42-