题目内容
关于含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6，下列叙述中错误的是（ ）A．N5+共有34个核外电子
B．N5+中氮原子间以共价键结合
C．化合物N5AsF6中AS的化合价为+1价
D．化合物N5AsF6中F的化合价为-1价
B、N元素是非金属元素，同种非金属元素原子之间以共价键结合．
C、化合物中氟元素化合价为-1价，离子所带电荷对其化合价，根据化合价代数和为0计算AS的化合价．
D、氟元素非金属性很强，没有正化合价，氟原子最外层有7个电子．
解答：解：A、N5+核外电子数为7×5-1=34，故A正确；
B、N元素是非金属元素，同种非金属元素原子之间以共价键结合，N5+中氮原子间以共价键结合，故B正确；
C、化合物中氟元素化合价为-1价，N5的化合价+1价，所以As的化合价为0-1-6×（-1）=5，故C错误；
D、氟元素非金属性很强，没有正化合价，氟原子最外层有7个电子，化合物N5ASF6中F的化合价为-1价，故D正确．
故选：C．
点评：以含高能量的正离子N5+的化合物N5ASF6为载体，考查化合价规则、离子中质子数与电子数关系、化学键、结构与化合价关系等，难度不大，注意基础知识的全面掌握．
口算心算速算应用题系列答案
同步拓展阅读系列答案（10分）在本世纪20年代末，L.Pauling在大量含氧酸盐结构资料的基础上系统总结了关于离子化合物的五个规则。这些结构规则对诸如硅酸盐结构化学规律的总结和研究起了重大的推动作用。电价规则是鲍林五个规则的核心。它可表述为：在一个稳定的离子化合物结构中，每一负离子的电价等于或近似等于从邻近的正离子至该负离子的各静电键强度的总和，即ζ＝
＝
式中：ζ为负离子的电荷；Si是i种正离子至每一配位负离子的静电键强度；Si定义为ωi/νi；ωi是正离子的电荷数；νi为其配位数。这一规则的物理基础在于：如在结构中正电位较高的位置安放电价较高的负离子时，结构会趋于稳定，而某一正离子至该负离子的静电键的强度ω/ν正是有关正离子在该处所引起正电位的量度。
1．化学式为Be3Al2[Si6O18]的绿柱石是含铍的矿物。结构中所有的Si4＋均处于氧离子所组成的四面体空隙之中，键强Ssi－O＝ ，根据电价规则， 个Si－O键的键强和恰等于氧离子的电价数，决定了O2－可为 个硅氧四面体所公用。已知绿柱石中硅氧骨干外的Be2＋分别处于O2－（硅氧骨干中的非公用氧离子）所组成的四面体的空隙中。硅氧骨干中每一个非公用的O2－各与一个Si4＋、Be2＋、Al3＋相连，根据电价规则诸静电键强之和恰等于O2－之电价。则Al3＋处于O2－（硅氧骨干中的非公用氧离子）所组成的_______体的空隙中。
2．以4价钒化合物VOSO4与盐酸羟胺为原料，在水溶液中以KOH调节pH≈4的条件下制得一种七配位的钒化合物[VO?(NH2O)2?(NH3O)?H2O]Cl。由晶体结构分析所得的键长算得诸键的键价如下：
键 | V－O(1) | V－O(2) | V－N(2) | V－O(3) | V－N(3) | V－O(4) | V－OH2 |
S | 1.811 | 0.639 | 0.581 | 0.707 | 0.596 | 0.526 | 0.220 |
产物中的钒为 价
3．腺苷三磷酸（ATP）因其分子含有“高能键”（实为亚稳键）而在生物化学代谢过程中起着特别重要的作用。它可以通过水解反应使“高能”（即亚稳）磷酸键解离而起到能量传递的作用。已知正磷酸根PO43－中的P－O链长0.15nm，而ATP中的上述P－O键，已延伸至0.16nm，有力地佐证了此P－O亚稳键的起因。能否通过电价规则计算来证明。