题目内容

为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质,甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验:0.010 mol·L1氨水、0.1 mol·L1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。

1)甲用pH试纸测出0.010 mol·L1氨水的pH10,则认定一水合氨是弱电解质,你认为这一方法是否正确?________(”)并说明理由______________

2)乙取出10 mL 0.010 mol·L1氨水,用pH试纸测出其pHa,然后用蒸馏水稀释至1 000 mL,再用pH试纸测出其pHb,若要确认NH3·H2O是弱电解质,则ab值应满足什么关系?________(等式不等式表示)

3)丙取出10 mL 0.010 mol·L1氨水,滴入2滴酚酞溶液,显粉红色,再加入NH4Cl晶体少量,颜色变浅。你认为这一方法能否证明NH3·H2O是弱电解质?并说明原因:______________________________________________________________________

4)请你根据所提供的试剂,再提出一个合理又简便的方案证明NH3·H2O是弱电解质:__________________________________________________________________

 

【答案】

1)是 若是强电解质,则0.010 mol·L1氨水溶液中c(OH)应为0.010 mol·L1pH12

2a2ba

3)能,因为0.010 mol·L1氨水(滴有酚酞)中加入氯化铵晶体后颜色变浅,有两种可能:一是氯化铵在水溶液中水解显酸性,加入氨水中使溶液的pH降低;二是NH4+使NH3·H2O的电离平衡(NH3·H2ONH4+OH)逆向移动,从而使溶液的pH降低。这两种可能都证明NH3·H2O是弱电解质

4)取一张pH试纸,再用玻璃棒蘸取0.1 mol·L1NH4Cl溶液,滴在pH试纸上,显色后跟标准比色卡比较测出pHpH7(方案合理即可)

【解析】1)因为一水合氨若是强电解质,则0.010 mol·L1氨水溶液中c(OH)应为0.010 mol·L1pH12,事实上0.010 mol·L1氨水的pH仅为10,故可判断一水合氨是弱电解质。

2)弱碱溶液每稀释10倍,溶液pH减小不足一个单位,故当用蒸馏水稀释100倍时,其pHba2,但小于a

3)因少量晶体的加入对溶液体积的影响可以忽略不计,故溶液颜色变浅只能是由于平衡移动使溶液中OH浓度减小导致的,故由此现象可以判断一水合氨是弱电解质。

4)如果NH3·H2O是弱电解质,则它的强酸盐水解显酸性,可利用这一原理设计实验证明NH3·H2O是弱电解质。

 

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