Question

100毫升0.3摩尔/升Na₂SO₄溶液和50毫升0.2摩尔/升Al₂（SO₄）₃溶液混合后，溶液中SO₄^2-离子的物质的量浓度为（　　）

• A、0.20摩尔/升
• B、0.25摩尔/升
• C、0.40摩尔/升
• D、0.50摩尔/升

Answer 1

分析：100毫升0.3摩尔/升Na₂SO₄溶液和50毫升0.2摩尔/升Al₂（SO₄）₃溶液混合后，Na₂SO₄ 与 Al₂（SO₄）₃ 混合后不发生反应，故混合溶液中各物质的量是不变的，根据公式c=

n

V

来计算微粒的物质的量浓度．

解答：解：100毫升0.3摩尔/升Na₂SO₄溶液和50毫升0.2摩尔/升Al₂（SO₄）₃溶液混合后，Na₂SO₄ 与 Al₂（SO₄）₃ 混合后不发生反应，故混合溶液中各物质的量是不变的，Na₂SO₄的物质的量为 0.1mL×0.3mol/L=0.03 mol，则（SO₄）^2-的物质的量为0.03 mol，Al₂（SO4）₃ 的物质的量为：0.05mL×0.2mol/L=0.01 mol，，则（SO₄）^2-的物质的量为 3×0.01mol=0.03 mol，所以混合后溶液中（SO₄）^2-的物质的量为0.03mol+0.03mol=0.06mol，混合后溶液的体积可以粗略认为是两溶液混合后体积之和，根据公式c=

n

V

=

0.06mol

0.15L

=0.40mol/L，故硫酸根的物质的量浓度为0.40 mol/L，
故选C．

点评：本题考查物质的量浓度的计算，可以根据公式来计算，是一道基础知识题目．