题目内容
【题目】将1.12g铁粉加入2mol/L氯化铁溶液25mL中，充分反应后结果是（ ）
A.铁有剩余
B.往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色
C.Fe2+和Fe3+物质的量之比为6：1
D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5
【答案】BC
【解析】解：1.12g铁物质的量n（Fe）= 
=0.02mol，25mL 2mol/L氯化铁溶液中n（Fe3+）=0.025L×2mol/L=0.05mol；
发生的反应为：
Fe+ | 2Fe3+═ | 3Fe2+ |
0.02mol | 0.04mol | 0.06mol |
由上述反应可知：三价铁离子剩余0.01mol，溶液中含有Fe3+物质的量为0.01mol，Fe2+物质的量为0.06mol，无金属铁剩余；
A、铁无剩余，故A错误；
B、溶液中有剩余的三价铁离子，往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色，故B正确；
C、Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6：1，故C正确；
D、氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2，故D错误；
故选BC．
【题目】甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）．下列各组物质中，满足如图所示转化关系的是（ ）
甲 | 乙 | 丙 | 戊 | |
A | Na2O2 | CO2 | O2 | Na |
B | Fe | H2O | Fe2O3 | H2 |
C | MgO | 盐酸 | MgCl2 | NaOH |
D | CuSO4 | Zn | Cu | 稀H2SO4 |
A.A
B.B
C.C
D.D
【题目】A，B，C，D是元素周期表中的短周期元素，且原子序数依次增大．A元素原子中无中子，B元素的一种同位素常用于文物考古，且该元素形成的化合物种类最多，D元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的三倍．回答下列问题：
（1）D元素的符号是 ， C元素组成的单质C2的电子式是 ．
（2）2016年10月17日7：30分在甘肃的酒泉卫星发射基地，我国成功发射“神舟十一号”载人飞船．火箭的发动机燃料更新为液态偏二甲肼（分子式为C2H8N2），氧化剂为液态的C2D4 ， 燃烧后产物对环境无污染．写出偏二甲肼与C2D4反应的化学方程式：
（3）C2A4可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂C2D4反应生成C2和A2D．已知：
①C2（g）+2D2（g）═C2D4（L）△H1═﹣19.5kJ/mol
②C2A4（L）+D2（g）═C2（g）+2A2D（g）△H2═﹣534.2kJ/mol
写出液体燃料C2A4与液态C2D4反应的热化学方程式： ．
（4）在230℃和催化剂存在的条件下，将BD2与A2转化为BA3DA（g）和A2D（g）．如图为生产1mol BA3DA（g）的能量变化示意图： 
已知破坏1mol不同共价键的能量（kJ）分别是：
B﹣A | B﹣D | B=D | A﹣A | A﹣D |
413.4 | 351 | 745 | 436 | 462.8 |
①写出BD2和A2转化为1mol BA3DA（g）和A2D（g）的热化学方程式：
②已知E1=8.2kJmol﹣1 ， 则E2=kJmol﹣1 ．