题目内容

下列化学反应中，H2SO4作为氧化剂的是
A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OB．C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
C．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClD．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
B

试题分析：氧化剂在反应中得到电子，有关元素的化合价降低。ACD都是非氧化还原反应，硫酸表现的是酸性，B是氧化还原反应，S的化合价降低，硫酸是氧化剂，答案选B。
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。主要是考查学生对硫酸性质的熟悉掌握程度，以及灵活运用硫酸性质解决实际问题的能力。该题的关键是明确硫酸酸性和氧化性表现的判断依据，并能灵活运用即可。
练习册系列答案
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水是生命之源，也是化学反应中的主角。请回答下列问题：
I．水是一种电解质，发生电离会产生电子总数相同的两种微粒，其电离方程式为               。
Ⅱ．在许多反应中H2O扮演不同的“角色”。请结合所学知识，写出有关反应的化学方程式或离子方程式。
（1）H2O参与置换反应，符合X+W→Y+V：
已知X和Y分别是短周期主族元素形成的两种单质， W、V是化合物。
①W是水，作还原剂，该反应的化学方程为                             ；
②V是水，化学方程式为                                            。
（2）水在氧化还原反应既不是氧化剂也不是还原剂：
A、B是中学化学常见的两种由短周期元素组成的有色气体，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，写出A、B与水反应的化学方程式：
①A + H2O                                            ；
②B + H2O                                            ；
（3）某物质化学式为NH5，常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体。在NH5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构，则下列对NH5与水的反应描述正确的是              （填选项）。
A．NH5与水反应时，NH5是氧化剂
B．NH5与水反应时，NH5既是氧化剂又是还原剂
C．NH5与水反应时，NH5是还原剂
D．NH5与NH3溶于水后溶液均呈碱性
火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋 发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：
2KNO3+3C＋S===K2S+N2↑+3CO2↑。
其中（1）被还原的元素是         ，被氧化的元素是              ，
（2）还原剂是                ，还原产物是             。
（3）当2molKNO3发生反应时，生成的氧化产物的物质的量为         mol。
某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水严重污染，炼金废水中所含CN－有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I－与Br－之间，HCN为弱酸．下列说法不正确的是 (    )
A．CN－可以和稀硫酸反应生成HCNB．CN－可被Cl2氧化成(CN)2
C．在水溶液中(CN)2不能将F－氧化D．HCN的电子式为
氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 + 3C2AlN + 3CO↑
下列叙述不正确的是
A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂
B．在氮化铝的合成反应中，C是还原剂
C．氮化铝中氮元素的化合价为－3
D．上述反应中每生成1molAlN，转移3 mol e-
在FeO 与足量HNO3的反应中，HNO3    (　　)
A．只表现氧化性B．只表现还原性
C．既表现氧化性又表现酸性的是D．既表现氧化性又表现还原性的是
已知反应：KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，据此判断下列说法正确（    ）
A．KCl为还原产物B．HCl全部发生氧化反应
C．该反应表明氧化性KClO3比Cl2强D．1mol KClO3在反应中得到6mole－
（8分）氮氧化物（如NO2、NO等）进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾．因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理．
（1）用氢氧化钠溶液可吸收废气中的氮氧化物．反应的化学方程式如下：
NO2 +NO+2NaOH═2NaNO2+H2O           ①2NO2 + 2NaOH═NaNO2+ NaNO3 + H2O      ②
在反应①中，产物NaNO2中N元素的化合价为        ，氧化剂与还原剂的质量之比为        ；在反应②中，氧化剂是         ，还原剂是             。
（2）汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳，消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器，使他们发生反应生成无毒气体，该反应的化学方程式为                      。
（3）亚硝酸钠
氨气（NH3）也可用来处理氮氧化物．例如，氨气与二氧化氮反应：8NH3+6NO2═7N2+12H2O．
若某工厂排出废气中NO2含量为0.5%（体积分数），则处理1.0×103米3（标准状况）这种废气，需要        千克氨气 （计算结果保留2位小数）。
（5分）将下列性质的序号，填入题后面对应的括号中：
A．脱水性；B．强酸性；C．二元酸；D．强氧化性 E. 吸水性
（1）将胆矾放入装有浓的干燥器中，过一段时间胆矾变白色
（2）NaOH与反应，可生成和这两种盐
（3）在烧杯中放入蔗糖，滴入浓变黑
（4）在稀HNO中放入铝片就产生NO
（5）用稀硫酸清洗金属表面的氧化物

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