题目内容
【题目】加入NaOH溶液后，下列溶液中哪种离子数目会减少
A.CO32-B.Fe3+C.SO42-D.Ba2+
【答案】B
【解析】
A．碳酸根离子和NaOH中的钠离子以及氢氧根离子均不反应，碳酸根离子数目不变，故A错误；
B．铁离子和NaOH溶液中的氢氧根离子会结合生成氢氧化铁沉淀，数目会减少，故B正确；
C．硫酸根和NaOH中的钠离子以及氢氧根离子均不反应，硫酸根离子数目不变，故C错误；
D．Ba2+和NaOH中的钠离子以及氢氧根离子均不反应，钡离子数目不变，故D错误；
故选B。
【题目】25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式 | CH3COOH | H2C2O4 | H2S |
电离平衡常数 | 1.8×10﹣5 | Ka1=5.4×10﹣2 | Ka1=1.3×10﹣7 |
请回答下列问题：
（1）H2S的一级电离常数表达式为Ka1=
（2）CH3COOH、H2C2O4、H2S的酸性由强到弱的顺序
（3）H2C2O4与少量的KOH溶液反应的化学方程式：
（4）NaHS溶液与NaHC2O4溶液反应的离子方程式：
（5）H+浓度相同等体积的两份溶液A（盐酸）和B（CH3COOH）分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是（填写序号）． ①反应所需要的时间B＞A
②开始反应时的速率A＞B
③参加反应的锌的物质的量A=B
④反应过程的平均速率B＞A
⑤B中有锌剩余．
【题目】某化学兴趣小组要完成中和热的测定．
（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5molL﹣1盐酸、0.55molL﹣1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是、 ．
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？（填“能”或“否”），其原因是 ．
（3）他们记录的实验数据如下：
实验用品 | 溶液温度 | 中和热 | ||
t1 | t2 | △H | ||
① | 50 mL0.55 molL﹣1NaOH溶液 | 20℃ | 23.3℃ | |
50 mL0.5 molL﹣1HCl溶液 | ||||
② | 50 mL0.55 molL﹣1NaOH溶液 | 20℃ | 23.5℃ | |
50 mL0.5 molL﹣1HCl溶液 | ||||
已知：Q=cm（t2﹣t1），反应后溶液的比热容c为4.18J℃﹣1g﹣1 ， 各物质的密度均为1gcm﹣3 ．
①计算完成上表△H=（保留2位小数）．
②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式： ．
（4）若用KOH代替NaOH，对测定结果（填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果填“有”或“无”）影响．