题目内容

下列各组元素中，原子半径依次增大的是（　　）
A．I、Br、ClB．Al、Si、PC．O、S、NaD．C、N、B
A、I、Br、Cl属于同一主族，且I、Br、Cl的原子序数依次减小，所以原子半径依次减小，故A错误；
B、Al、Si、P属于同一周期，且Al、Si、P的原子序数依次增大，所以原子半径依次减小，故B错误；
C、O、S属于同一主族，O的原子序数小于S的，所以O的原子半径小于S的原子半径；S、Na属于同一周期，且
Na的原子序数小于S的原子序数，所以Na的原子半径大于S的原子半径，O、S、Na的原子半径依次增大，故C正确；
D、B、C、N属于同一周期，且B、C、N的原子序数依次增大，所以原子半径依次减小，故D错误；
故选C．
练习册系列答案
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下列元素中，属于第ⅦA族的是（　　）
A．锂B．氯C．钠D．氮
随着卤素原子序数递增，下列说法正确的是（　　）
A．单质的熔、沸点逐渐降低
B．单质的氧化性逐渐增强
C．阴离子的还原性逐渐增强
D．气态氢化物稳定性逐渐增强
原子序数为35的元素X在元素周期表中的位置正确的是（　　）
A．B．C．D．
如图为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为______．
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______；②、③、⑦的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是______．
（3）①、④、⑤、⑧中的某三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式：______．
（4）写出⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑥的最高价氧化物反应的离子方程式：______
（5）③的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应的离子方程式为______
（6）由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______，N→⑥的单质的化学方程式为______．
（1）写出下列物质的化学式
氯气______铝的氧化物______小苏打______硫酸钡______苛性钠______
（2）写出下列离子的离子符号：铁离子______碳酸根离子______铵根离子______．
下列事实能说明硫的非金属性比氯弱的是（　　）
A．硫酸比次氯酸稳定B．硫酸的酸性弱于高氯酸
C．H2S比HCl易被氧化D．盐酸的酸性比氢硫酸强
A、B、C、D均为短周期元素，他们在周期表中的位置如图所示．已知：B元素是地壳中含量最多的元素，它的一种单质，能供给呼吸、支持燃烧．
AB
CD
（1）A的单质的电子式为______，通常情况下，它的化学性质______．
（2）B元素形成的两种单质的分子式为______、______．
（3）C的原子结构示意图为______．
（4）D的最高价氧化物对应的水化物的分子式为______．
一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kj．mol-1）
锂XY
第一个电子519502580
第二个电子729645701820
第三个电子1179969202750
第四个电子955011600
（1）为什么锂原子失去第二个电子所需能量远大于失去第一个电子所需能量？
______
（2）X元素的硫酸盐的化学式为______
（3）Y是周期表中______族元素，分析的根据是______．

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