题目内容
已知X、Y元素同周期,且电负性X>Y,下列说法一定错误的是
- A.第一电离能:Y小于X
- B.气态氢化物的稳定性:HmY强于HnX
- C.最高价含氧酸的酸性X强于Y
- D.X和Y形成化合物时,X显负价Y显正价
B
试题分析:不能根据电负性的大小判定第一电离能的大小,例如电负性S>P,但第一电离能S<P;而电负性Cl>S,第一电离能也是Cl>S;故A项不能确定正误。氢化物稳定性HmY弱于HnX,含氧酸的酸性X的强于Y的,C正确。电负性值大的元素吸引电子能力强,在化合物中显负价,电负性值小的元素吸引电子能力弱,在化合物中显正价。本题考查了电负性、原子结构和元素周期表(元素周期律)之间的关系。解题时先从已知条件(电负性)推出二者的原子序数,由二者在周期表中对应的位置,依据元素周期律就不难得出正确答案,答案选B。
考点:考查电负性的应用和判断以及元素周期律的应用和判断
点评:该题是高考中的常见考点之一,属于中等难度的试题。试题贴近高考,综合性强,有利于培养学生严谨的逻辑思维能力和发散思维能力。该题的关键是明确电负性的变化规律,然后结合元素周期律灵活分析、判断、应用即可。
试题分析:不能根据电负性的大小判定第一电离能的大小,例如电负性S>P,但第一电离能S<P;而电负性Cl>S,第一电离能也是Cl>S;故A项不能确定正误。氢化物稳定性HmY弱于HnX,含氧酸的酸性X的强于Y的,C正确。电负性值大的元素吸引电子能力强,在化合物中显负价,电负性值小的元素吸引电子能力弱,在化合物中显正价。本题考查了电负性、原子结构和元素周期表(元素周期律)之间的关系。解题时先从已知条件(电负性)推出二者的原子序数,由二者在周期表中对应的位置,依据元素周期律就不难得出正确答案,答案选B。
考点:考查电负性的应用和判断以及元素周期律的应用和判断
点评:该题是高考中的常见考点之一,属于中等难度的试题。试题贴近高考,综合性强,有利于培养学生严谨的逻辑思维能力和发散思维能力。该题的关键是明确电负性的变化规律,然后结合元素周期律灵活分析、判断、应用即可。
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