题目内容

把2.75 g 某饱和一元醛跟足量Cu(OH)2作用，可还原出9 g 的Cu2O 。写出此物质的结构简式和名称。

1CnH2n+1―CHO――――――2Cu(OH)2――――――1Cu2O

    14n+30                                        144

    2.75                                           9

    得n＝1，∴该饱和一元醛的结构简式为CH3CHO，名称为乙醛。

练习册系列答案
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某饱和一卤代烃的蒸汽对空气的相对密度为4.24，它与氢氧化钠的醇溶液共热，将产生的气体经过冷却、水洗、干燥后得到1.12升（标准状况）纯净气体，该气体通过足量溴水后，完全吸收，溴水质量增加2.1g．则此卤代烃的分子式为（　　）
A、C3H7BrB、C3H6BrC、C3H7ID、C2H5I

黄铁矿(主要成分为FeS2)是生产硫酸的主要原料．高温时，黄铁矿在空气中煅烧[设空气中V(N2)∶V(O2)＝4∶1且不含其他气体]，可发生下列反应：

4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2．

根据题意完成下列计算：

1．若把2.00 g某黄铁矿试样在足量空气中充分灼烧后(杂质不反应、不挥发)，得到1.56 g残渣，则该黄铁矿的纯度为________．

2．煅烧70t黄铁矿(含硫35％，杂质不含硫且不反应)生产出72.8t硫酸铵．若黄铁矿制取硫酸时的利用率为80％，则在制取硫酸铵时硫酸的利用率为________(答案保留两位小数)．

3．为使FeS2煅烧完全生成Fe2O3，工业上使用过量空气，当空气过量20％时，煅烧后的混合气体平均相对分子质量为________(答案保留两位小数)．

4．硫酸工业的尾气可以使用氨水进行吸收，既防止了有害物质的排放，也同时生产副产品氮肥．已知吸收尾气后的氨水全部转化为铵盐．取两份相同体积的铵盐溶液，一份中加入足量硫酸，产生0.09 mol　SO2(假设气体已全部逸出，下同)；另一份中加入足量Ba(OH)2，产生0.16 mol　NH3，同时得到21.86 g沉淀．通过计算，求铵盐溶液中各溶质成分与物质的量浓度之比．

向2.9 g某饱和一元醛中加入足量银氨溶液,在一定条件下充分反应后析出10.8 g银,该醛是 (　  　)

A．HCHOB．CH3CHOC．CH3CH2CHOD．CH3CH(CH3)CHO

向2.9 g某饱和一元醛中加入足量银氨溶液,在一定条件下充分反应后析出10.8 g银,该醛是 (　  　)


  1. A.
    HCHO
  2. B.
    CH3CHO
  3. C.
    CH3CH2CHO
  4. D.
    CH3CH(CH3)CHO

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