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（4分）工业上用亚硫酸氢钠（NaHSO3）与碘酸钠（NaIO3）反应制备单质碘。试配平该反应的化学方程式，并标出电子转移的总数及方向。
（4分）2  5  ===  3  2  1  1 
根据化合价可知亚硫酸氢钠中硫元素的化合价从＋4价升高到＋6价，作还原剂，失去2个电子。碘酸钠中碘元素化合价从＋5降价降低到0价，是氧化剂，得到5个电子，所以根据电子得失守恒可知，方程式为2NaIO3＋5NaHSO3=3NaHSO4＋2Na2SO4＋I2＋H2O
练习册系列答案
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HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：
(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。
A．亚硝酸盐被还原               B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋        D．亚硝酸盐是还原剂
(2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。
A．测定这两种溶液的pH
B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别
D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
(3)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：___________________________________。
(4)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为
Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。
a．Cl2　      b．Fe　       c．H2O2　      d．HNO3
(5)若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式：

(6)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是________________________________。
⑴课本上叙述：“碳、硅、锗、锡的+4价化合物是稳定的.而铅的+2价化合物是稳定的。” 据此判断:锡的+2价化合物(如SnCl2)应具有较强的(填“氧化”或“还原”.下同)     性，铅的+4价化合物应具有较强的        性。PbO2与浓盐酸可发生氧化还原反应生成Cl2，该反应的化学方程式为                           。
（2）我国古代炼丹中经常使用到红丹，俗称铅丹。在一定条件下铅丹(用X表示)与硝酸能发生如下反应：X+4HNO3PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O。铅丹的化学式是             ，此铅丹中铅的化合价是               。由此反应可推测PbO是(填“酸”或“碱”)      性氧化物。
⑶砷酸钠在酸性条件下跟碘化钾溶液反应生成亚砷酸钠(Na3AsO3)、碘单质和水的离子反应方程式是                      ,上述反应中电子转移数目是          。
在Cu2S + 2Cu2O ＝6Cu + SO2↑反应中，下列说法正确的是 （    ）
A．生成1molCu，转移2mol电子B．Cu是氧化产物
C．Cu2S既是氧化剂又是还原剂D．氧化剂只有Cu2O
[2011·潍坊一模]2011年9 月29日，“长征－2F”运载火箭成功将“天宫一号”目标飞行器送上太空，火箭中使用的燃料是偏二甲肼（CH3－NH－NH－CH3）和四氧化二氮（N2O4）。在火箭升空过程中，燃料发生反应：CH3－NH－NH－CH3＋2N2O4→2CO2＋3N2＋4H2O提供能量。下列有关叙述正确的是（     ）
A．该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染
B．该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂
C．CO2是氧化产物，N2是还原产物
D．每有0.6 mol N2生成，转移电子数目为2.4NA
做实验时不小心沾了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4-＋C2O42-＋H＋=CO2↑＋Mn2＋＋，关于此反应的叙述正确的是（   ）
A．该反应的氧化剂是C2O42-B．该反应右边方框内的产物是OH－
C．该反应电子转移总数是5e－D．配平该反应式后，H＋的系数是16
（2分）G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，现不了解其化学式，只知其一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：
（1）           （2）电解
（3） （4）
将这五种化合物按其所含氯的化合价由低到高的顺序排序___ _______。（填字母）
NO2被水吸收的过程中，发生了氧化还原反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，其中被氧化的N原子和被还原的N原子，其物质的量之比是  （  ）
A．3:1B．1:3C．1:2D．2:1
下列反应属于氧化还原反应，但水既没有做氧化剂又没有做还原剂的是
A．2F2+2H2O ="4HF" +O2B．3NO2+H2O =2HNO3+NO
C．2Na +2H2O=2NaOH+H2D．CaO+H2O =Ca(OH)2

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