题目内容
三氧化二锰(Mn2O3)在现代工业上位用广泛，在锂离子电池的制备中有重要的作用。 用软锰矿 (主要成分为MnO2)和硫锰矿(主要成分为MnS)制备高纯度Mn2O3的工艺流程如图所示。
（1） 反应①中会生成一种非金属单质，则该非金属单质是___________，该反应的还原剂是__________。（填化学式）
（2） 操作X为蒸发浓缩、_____________、过滤、洗涤烘干。在洗涤操作中，常用酒精洗涤MnSO4 •H2O晶体，主要目的是______________。
（3） Mn2O3与MnO2类似，加热时也能与浓盐酸反应放出Cl2，该反应的离子方程式为__________。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
Cd＋2NiO(OH)＋2H2O
NH3(g)+HI(g)；
PCl3(g)+Cl2(g) △H>0,下列叙述不能说明反应已达到化学平衡状态的是1L某混合溶液中可能含有的离子如下表：
可能大量含有的阳离子 | H+、NH4+ 、Al3+、K+ |
可能大量含有的阴离子 | C |
l﹣、Br﹣、I﹣、ClO﹣、AlO2﹣（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（v）的关系如图所示．
①则该溶液中确定含有的离子有 ；
②不能确定是否含有的阳离子有 ；
③要确定其存在可补充做的实验是 ；
④肯定不存在的阴离子有 ．
（2）经检测，该溶液中含有大量的Cl﹣、Br﹣、I﹣，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：
Cl2的体积（标准状况） | 2.8L | 5.6L | 11.2L |
n（Cl﹣） | 1.25mol | 1.5mol | 2mol |
n（Br﹣） | 1.5mol | 1.4mol | 0.9mol |
n（I﹣） | a mol | 0 | 0 |
①当通入Cl2的体积为2.8L时，溶液中发生反应的离子方程式为 ．
②原溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量浓度之比为 ．