题目内容

在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高B
A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误用“左码右物”
B
根据c＝n/V可知，如果氢氧化钠已经潮解，则溶质的质量偏低，浓度偏低；选项B中，溶液的体积偏少，浓度偏高；C中说明溶质的质量偏低，浓度偏低；选项D中如果称量时不需要游码，则浓度不变，如果需要游码，则溶质的质量偏低，浓度偏低，因此正确的答案选B。
练习册系列答案
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某温度下，饱和石灰水的溶解度为s g ，密度为 ρg/mL，向足量该饱和溶液中加入 m g CaO，充分作用后，恢复到原来温度，下列有关说法不正确的是
A．最终得到沉淀的质量大于
B．该饱和溶液质量百分比浓度为：
C．最终所得溶液PH不变
D．该饱和溶液中溶质物质的量浓度为：mol/L
28g铁与足量的盐酸完全反应后，生成的H2在标准状况下的体积为多少？
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是　　（　 ）
A．标准状况下， 22.4 L CH2Cl2含有分子数为NA
B．分子总数为NA的N2、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g
C．常温常压下，1mol 丙烯分子中含共价键数为6NA
D．足量的CO2与39 g Na2O2发生反应，转移的电子数为0.5NA
（5分）用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制100mL1.84mol/L的稀硫酸，若实验仪器有：
A．100mL量筒B．托盘天平
C．玻璃棒D．50mL容量瓶
E．10mL量筒           F．胶头滴管
G．50mL烧杯           H．100mL容量瓶
实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）：               。
25℃时，某物质(无结晶水)溶解度为Sg，其摩尔质量为M g/mol，饱和溶液密度为dg/cm3。则其饱和溶液的物质的量浓度为
A．mol／LB．mol／L
C．mol／LD．mol／L
关于O2和SO2两种气体的叙述，正确的是（   ）
A．两者质量相等时，其分子数相等
B．两者质量相等时，其原子数相等
C．同温同压时，两者密度之比为1∶2
D．同温同压时，同体积气体所含原子数相等
（14分）将5.6g铁粉放入200ml的某浓度的盐酸中，恰好完全反应，求：
（1）铁粉的物质的量是          
（2）写出其反应的离子方程式
（3）盐酸的浓度（计算过程）：
（4）生成H2在标准状况下的体积为______
（5）如果把盐酸改为稀硫酸，则稀硫酸的浓度为________。
实验室需要0.1mol /L氢氧化钠溶液100mL，现有2mol /L氢氧化钠溶液。
(1)这100ml的溶液中含有的溶质的物质的量是    mol（2分）；质量是      g（2分）
（2）所需2mol /L氢氧化钠溶液的体积为_____mL；（3分）
（3）完全中和50 mL已配制溶液，需要1mol/L的盐酸_____mL。（3分）

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