海带中含碘元素.从海带中提取碘有如下步骤:①在滤液中通人足量Cl2,②将海带焙烧成灰后加水搅拌,③加CCl4振荡,④用分液漏斗加夜,⑤过滤.合理的操作顺序A．①②③④⑤ B．②⑤①③④ C．①③⑤②④ D．②①③⑤④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤:①在滤液中通人足量Cl₂；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl₄振荡；④用分液漏斗加夜；⑤过滤。合理的操作顺序

A．①②③④⑤

B．②⑤①③④

C．①③⑤②④

D．②①③⑤④

解析试题分析：从海带中提取碘有如下步骤:②将海带焙烧成灰后加水搅拌；⑤过滤；①在滤液中通人足量Cl₂；③加CCl₄振荡；④用分液漏斗加夜。故B正确。
考点：从海带中提取碘的步骤。

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以钡矿粉（主要成份为BaCO₃，含有Ca²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺等）制备BaCl₂·2H₂O的流程如下：

（1）氧化过程主要反应的离子方程式为     。
（2）沉淀C的主要成分是Ca(OH)₂和   。
由图可知，为了更好的使Ca²⁺沉淀，还应采取的措施为  。

（3）用BaSO₄重量法测定产品纯度的步骤为：
步骤1：准确称取0.4～0.6 g BaCl₂·2H₂O试样，加入100 ml 水，3 ml 2 mol·L^-1的HCl溶液加热溶解。
步骤2：边搅拌，边逐滴加入0.1 mol·L^-1 H₂SO₄溶液。
步骤3：待BaSO₄沉降后，     ，确认已完全沉淀。
步骤4：过滤，用0.01 mol·L^-1的稀H₂SO₄洗涤沉淀3~4次，直至洗涤液中不含Cl^－为止。
步骤5：将折叠的沉淀滤纸包置于     中，经烘干、炭化、灰化后在800℃灼烧至恒重。称量计算BaCl₂·2H₂O中Ba²⁺的含量。
①步骤3所缺的操作为     。
②若步骤1称量的样品过少，则在步骤4洗涤时可能造成的影响为     。
③步骤5所用瓷质仪器名称为     。滤纸灰化时空气要充足，否则BaSO₄易被残留的炭还原生成BaS，该反应的化学方程式为     。
④有同学认为用K₂CrO₄代替H₂SO₄作沉淀剂效果更好，请说明原因     。
[已知：Ksp(BaSO₄)=1.1×10^-10 Ksp(BaCrO₄)=1.2×10^-10]

可以把6种无色溶液：乙醇、苯酚、Na₂CO₃溶液、AgNO₃溶液、KOH溶液、氢硫酸，区分的试剂是

A．新制碱性Cu(OH)₂悬浊液	B．FeCl₃溶液
C．BaCl₂溶液	D．酸性KMnO₄溶液

下图是用实验室制得的乙烯(C₂H₅OH CH₂=CH₂↑+H₂O)与溴水作用制取1,2-二溴乙烷的部分装置图，根据图示判断下列说法正确的是( )

A．装置①和装置③中都盛有水，其作用相同

B．装置②和装置④中都盛有NaOH溶液，其吸收的杂质相同

C．产物可用分液的方法进行分离，1,2-二溴乙烷应从分液漏斗的上口倒出

D．制备乙烯和生成1,2-二溴乙烷的反应类型分别是消去反应和加成反应

香烟烟雾中含有CO、CO₂、SO₂、H₂O等气体，用①无水CuSO₄　②澄清石灰水③红热CuO　④生石灰　⑤品红溶液　⑥酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检测时香烟烟雾通入药品的正确顺序是(　　)

A．①⑤②①④③	B．①⑤⑥②④③
C．③④②⑥⑤①	D．②⑤①④③⑥

能用分液漏斗进行分离的一组物质是

下列除杂方法正确的是

C．用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中混有的少量乙烯

D．用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的少量氯化氢

下列说法正确的是

选项	实验	解释或结论
A	用洁净的Pt丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色	该溶液中一定含有Na^＋，无K^＋
B	用洁净的玻璃管向包有Na₂O₂的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧	CO₂、H₂O与Na₂O₂反应是放热反应
C	向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色	溴不溶于油脂
D	将硫酸酸化的H₂O₂滴入Fe(NO₃)₂溶液，溶液变黄色	H₂O₂的氧化性比Fe³⁺强

下列实验装置通常不用于物质分离提纯的是

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