Question

【题目】下图甲～丁是四种有机物分子的球棍模型。

(1)甲分子的空间构型是____，乙的电子式为_____。

(2)丙与丁反应的化学方程式________。

下图是用燃烧法来确定有机物组成的常用装置。其方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量来确定有机物的组成。

已知：装置C中的氧化铜是确保有机物中的碳元素完全转化为二氧化碳，A中的反应为2H2O22H2O+O2↑。

(3)A装置中b仪器的名称________，盛放的物质是________(填化学式)。

(4)若无B装置会对_____元素的测量结果有影响(填元素符号)。

(5)E装置中所盛放物质最好选用____(选填：①氢氧化钙溶液；②氢氧化钠溶液；③水)。

(6)若准确称取1.12g样品(样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种)。经充分燃烧后继续通入氧气一会儿，冷却，称量，D装置增重1.44g，E装置增重3.52g，则该有机物样品中所含的元素为_____(填元素符号)。

Answer 1

【答案】 正四面体 CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O 分液漏斗 H2O2 H ② C和H

【解析】根据甲～丁四种有机物分子的球棍模型可判断甲是甲烷，乙是乙烯，丙是乙醇，丁是乙酸。

（3）根据仪器构造判断仪器名称，分析A中发生反应及反应物的状态判断：

（4）浓硫酸能够吸收水蒸气，结合过氧化氢分解产生的氧气会带出水蒸气来解答；

（5）根据氢氧化钙的溶解度很小，氢氧化钠的溶解度很大分析；

（6）根据相关方面的数据进行计算可以判断物质的元素组成。

(1)甲分子是甲烷，其空间构型是正四面体；乙是乙烯，电子式为。

(2)丙与丁发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。

（3）A装置中b仪器的名称为分液漏斗，根据题意A中的反应为双氧水分解产生氧气，则盛放的物质是H2O2；

（4）根据题给的实验设计思路可知，B装置是用来吸收氧气中的水蒸气的，若去掉B装置，从A中挥发出来的水会进入D中，对氢元素的测量结果会有影响，将会使测得的氢元素的质量偏大；

（5）E装置中所盛放物质最好选用氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠溶液可以完全吸收反应生成的二氧化碳，答案选②；

（6）D装置增重1.44g，说明反应生成了1.44g水；E装置增重3.52g，说明反应生成了3.52g二氧化碳。1.44g水中含有的氢元素、氧元素的质量分别为：1.44g×2/18=0.16g，1.44g×16/18=1.28g。3.52g二氧化碳中碳元素的质量为：3.52g×12/44=0.96g。有机物样品中碳元素和氢元素的质量和为：0.16g+0.96g=1.12g。由此说明该样品中只含有碳元素和氢元素。