题目内容

9.已知0.1mol•L-1的三元酸H3A溶液的pH=4.0,则下列说法中正确的是(  )
A.在Na3A、Na2HA、NaH2A三溶液中,离子种类不相同
B.在溶质物质的量相等的Na3A、Na2HA、NaH2A三溶液中阴离子总数相等
C.在NaH2A溶液中一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2A-)+c(HA2-)+c(A3-
D.在Na3A溶液中一定有:c(H+)=c(OH-)-c(HA2-)-2c(H2A-)-3c(H3A)

分析 已知0.1mol•L-1的三元酸H3A溶液的pH=4.0,说明溶液为弱酸;
A、在Na3A、Na2HA、NaH2A溶液中,A3离子水解,H2A-、HA2-存在电离和水解;
B、依据物料守恒判断;
C、依据溶液中电荷守恒计算判断;
D、A3-离子分步水解,溶液呈碱性,根据质子守恒分析.

解答 解:A、在Na3A、Na2HA、NaH2A溶液中,A3离子水解,H2A-、HA2-存在电离和水解,所以溶液中离子种类相同,故A错误;
B、在溶质物质的量相等的Na3A、Na2HA、NaH2A三溶液中阳离子Na+的物质的量不同,所以阴离子总数不相同,故B错误;
C、在NaHA溶液中一定有电荷守恒,结合溶液中离子种类写出电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2A-)+2c(HA2-)+3c(A3-),故C错误;
D、在Na3A溶液中,A3-离子分步水解,溶液呈碱性,溶液中存在质子守恒,即水电离的氢离子与水电离的氢氧根离子相同,则c(OH-)=c(H+)+c(HA2-)+2c(H2A-)+3c(H3A),所以c(H+)=c(OH-)-c(HA2-)-2c(H2A-)-3c(H3A),故D正确;
故选D.

点评 本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较方法,溶液中电荷守恒的分析判断,溶液中离子的特征性质和水解、电离是解题关键,题目难度中等.

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