题目内容
已知一定温度下，N2 和H2 反应生成2mol NH3时放出的热量为92.0kJ，此温度下的1mol N2 和3mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为[忽略能量损失]（ ）
分析：N2和H2反应生成NH3的反应为可逆反应，可逆反应不能完全进行到底，反应物的转化率不能达到100%．
解答：解：N2和H2反应生成NH3的反应为可逆反应，反应为：N2+3H2
2NH3，可逆反应不能完全进行到底，反应物的转化率不能达到100%，此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，不能生成2molNH3，则反应放出的热量小于92.0kJ，
故选C．
2NH3，可逆反应不能完全进行到底，反应物的转化率不能达到100%，此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，不能生成2molNH3，则反应放出的热量小于92.0kJ，故选C．
点评：本题考查化学反应的可逆性，题目难度不大，注意把握可逆反应的特征，应不能完全进行到底，反应物的转化率不能达到100%．
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