题目内容
【题目】改变下列条件,只对化学反应速率有影响,一定对化学平衡没有影响的是
A.催化剂B.浓度C.压强D.温度
【答案】A
【解析】
A.催化剂会改变化学反应速率,不影响平衡移动,故A选;
B.增大反应物浓度平衡一定正向移动,正反应反应速率一定增大,故B不选;
C.反应前后气体体积改变的反应,改变压强平衡发生移动,故C不选;
D.任何化学反应都有热效应,所以温度改变,一定影响反应速率,平衡一定发生移动,故D不选;
故答案选A。
【题目】将①中液体逐滴滴入到②中(如图),实验结果与预测的现象一致的是( )
选项 | ①中物质 | ②中物质 | 预测②中的现象 |
A | 氨水 | 氯化铝溶液 | 产生白色沉淀 |
B | 浓硫酸 | 铜片 | 产生大量气体溶液变蓝 |
C | 浓硝酸 | 用砂纸打磨过的铝条 | 产生大量红棕色气体 |
D | 稀盐酸 | Na2CO3与NaOH的混合液 | 立即产生大量气体 |
A.A
B.B
C.C
D.D
【题目】工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
(1)判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号,下同) .
A.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
B.混合气体的密度不变
C.混合气体的平均相对分子质量不变
D.CH3OH,CO,H2的浓度都不再发生变化
E.容器中气体的压强不再改变
(2)表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K).
温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
①写出该反应的平衡常数K的表达式
②由表中数据判断该反应的△H0(填“>”、“=”或“<”);
③某温度下,将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中,5min时达到平衡,测得c(CO)=0.2mol/L,则CO的转化率为 , 此时的温度为 , 在0~5min内,以H2表示的平均反应速率为molL﹣1min﹣1 , 平衡时CH3OH的浓度为molL﹣1