题目内容

实验室里保存下列试剂，其保存的方法和理由，描述都正确的是

编号

试剂

保存方法

理由

A

水玻璃

存放在带橡皮塞的细口瓶中，密封

防止与空气接触被氧化和与二氧化碳接触而变质

B

硫酸亚铁晶体

存放在带玻璃塞的广口瓶中，密封

防止与空气接触被氧化

C

浓硫酸

密闭保存

防止吸水和挥发

D

新制的溴水

存放在无色试剂瓶中，密封

防止挥发

练习册系列答案
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已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和X(要求甲和X能互换)不可能是( )

A．C和O2 B．CO2和NaOH溶液

C．Cl2和Fe D．AlCl3溶液和NaOH溶液

Fe(OH)3可用来制颜料、药物，作净水剂。现设计实验研究制备Fe(OH)3的方法。

资料：新制Fe(OH)3在溶液中存在两种电离：Fe3++3OH-Fe(OH)3H++FeO2-+H2O

(1)向3支盛有1 mL 1.0 mol·L-1 FeCl3溶液的试管中，分别加入3 mL不同浓度的NaOH溶液，都产生红褐色沉淀。充分反应后，过滤，取滤液分成两等份，分别进行实验，实验记录如下：

① 产生红褐色沉淀的离子方程式是________。

② 当c(NaOH)≥6.0 mol·L-1时，实验Ⅱ中溶液变红的原因是________、________(用离子方程式表示)。

(2)有同学提出可用某些盐与FeCl3反应制备Fe(OH)3。

① 向1 mL 1.0 mol·L-1 FeCl3溶液中滴加1.0 mol·L-1 Na2CO3溶液，立即有大量气泡并有红褐色沉淀产生。有同学提出沉淀中可能含有碳酸盐。将沉淀过滤、洗涤后取样，________，证明沉淀中含有碳酸盐。

② 向1 mL 1.0 mol·L-1 FeCl3溶液中滴加1.0 mol·L-1 Na2SO3溶液，溶液由黄色变为红色，无丁达尔效应，继续滴加Na2SO3溶液，最终得到红褐色沉淀。经检验沉淀中除Fe(OH)3外还含有FeSO3。产生FeSO3的原因是_________________。

(3)比较(1)和(2)，制备Fe(OH)3的合理方法是___________(注明试剂和用量)。

(4)FeSO4溶液仅与一种试剂反应也可制Fe(OH)3，该试剂的化学式是________(写出一种即可)。

25℃时，下列有关0.1 mol·L-1醋酸溶液的说法中，正确的是

A．pH = 1

B．c(H+) = c(CH3COO-)

C．加入少量CH3COONa固体后，醋酸的电离程度减小

D．与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液显中性

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一元素。根据表中所列元素回答下列问题：

（1）元素d在周期表中的位置是_____________，h与f原子序数相差______________。

（2）b、c、f的简单离子半径最小的是___________（填离子符号），原子半径最小的是______（填化学式）。

（3）表中第三周期元素的非金属性最强是_________（用元素符号表示）， e、f、g三种元素的气态氢化物最不稳定的是__________（用化学式表示）。

（4）g元素与b元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为________________________。

下列说法中正确的是

A．自然界中不存在游离态的硫

B．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫

C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性

D．浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体

利用下列实验装置进行实验，不能达到实验目的的是

某待测溶液（阳离子为Na+）中可能含有SO42-、SO32-、NO3-、Cl-、Br-、CO32-、HCO3-中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，已知稀HNO3有强氧化性，下列说法不正确的是

A．SO42-、SO32-至少含有一种

B．沉淀B的化学式为BaCO3

C．肯定存在的阴离子有CO32-、HCO3-、Cl-

D．肯定没有的离子是Br-

将足量的 CO2不断通入 KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入 CO2的量的关系可表示为

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