Question

NaF、NaI、MgO均为离子化合物，这三种化合物的熔点高低顺序是
①NaF
②NaI
③MgO

1. A.
   ①＞②＞③
2. B.
   ③＞①＞②
3. C.
   ③＞②＞①
4. D.
   ②＞①＞③

Answer 1

B
离子化合物的熔点与离子键强弱有关，离子所带电荷数越多，离子半径之和越小，离子键越强，该离子化合物的熔点越高．已知离子半径Na⁺＞Mg²⁺，I^-＞O^2-＞F^-，可知NaI中离子键最弱，因MgO中的离子带两个单位电荷，故离子键比NaF中的强．