题目内容

【题目】光纤通信是以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播，制造光导纤维的基本原料是（ ）

A.氧化钙B.铜C.石英砂D.硅

【答案】C

【解析】

光导纤维的成分是二氧化硅。

石英砂的主要成分是二氧化硅，光导纤维的成分是二氧化硅，答案选C。

练习册系列答案
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【题目】实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4) 并探究其性质。

资料: K2FeO4 为紫色固体，微溶于KOH溶液;具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。

(1)制备K2FeO4 (夹持装置略)

①A为氯气发生装置。A中化学反应的还原剂是_______。

②装置B的作用是除杂，所用试剂为___________。

③C中得到紫色固体和溶液。C中的反应有:3Cl2 + 2Fe(OH)3+ 10KOH=== 2K2FeO4 + 6KCl+ 8H2O

此反应表明:氧化性Cl2______FeO42-(填“>”或“<”)。

④C中除了发生③中的反应，还发生化学反应:__________。

(2)探究K2FeO4的性质

用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液a。取少量a,滴加盐酸，有Cl2产生。

①此实验可证明氧化Cl-的物质只能是FeO42-。用KOH溶液洗涤的目的是__________。

②此实验得出Cl2和FeO42-的氧化性强弱关系与制备实验时得出的结论相反，原因是_______________。

【题目】氨气遇氯气时，有白烟出现，发生的反应可能有①2NH3+3Cl2=6HCl+N2 ②NH3+HCl= NH4Cl下列说法正确的是（）

A. ①为化合反应 B. ②为置换反应 C. ①氧化还原反应 D. ②为复分解反应

【题目】下列物质的一氯代物只有一种的是

A. 新戊烷B. 2-甲基丙烷C. 邻二甲苯D. 对二甲苯

【题目】分类是学习和研究化学的一种重要方法。下列分类合理的是

A. K2CO3和K2O都属于盐 B. KOH和Na2CO3都属于碱

C. H2SO4和HNO3都属于酸 D. Na2O和Na2SiO3都属于氧化物

【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 含大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、SO42—、SCN—

B. ＝106的溶液中：NH4＋、K+、AlO2—、NO3—

C. 能使甲基橙变红的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42—、Cl—

D. 1.0 mol·L—1的KNO3溶液中：Fe2＋、H+、Cl—、I—

【题目】常见的五种盐X、Y、Z、M、N，它们的阴离子可能是SO42－、Cl－、NO3－、CO32－，阳离子可能是Ag＋、NH4+、Na＋、Al3＋、Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋，已知：

①M的焰色反应呈黄色。

②五种盐均溶于水，水溶液均为无色。

③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈碱性。

④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有X、Z的溶液不产生沉淀。

⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，继续加氨水，Z中沉淀消失。

⑥把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

请回答下列问题：

（1）五种盐中，所含阴离子相同的两种盐的化学式是______________。

（2）M溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)_______________________________________。

（3）X和Z的溶液反应的离子方程式是________________________________________。

（4）N和氨水反应的离子方程式是__________________________________________。

（5）若要检验Y中所含的阳离子，正确的实验方法是______________________________。

【题目】化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法正确的是(　　)

A. 苏打在生活中可用做发酵粉B. 磁性氧化铁可用于制备颜料和油漆

C. 石灰石既是制玻璃的原料又是制水泥的原料D. 二氧化硅可用于制作硅芯片

【题目】下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（ ）

A.天然气 酒精 液态氯化氢B.稀有气体 浓硫酸 纯碱

C.水银 氢氧化钙 民用管道煤气D.金刚石 铁矿石 大理石

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