题目内容
1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。
图Ⅰ
图Ⅱ
(1)图Ⅰ是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是_______(选填“A”“B”或“C”)。
(2)20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。
图Ⅱ是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：___________________________。
(3)过渡态理论认为，催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的途径，对大多数反应而言主要是通过改变过渡态而导致有效碰撞所需要的能量发生变化。请在图Ⅱ中作出NO2和CO反应时使用催化剂而使反应速率加快的能量变化示意图。
(4)进一步研究表明，化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单地理解为断开1 mol化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：
化学键 | P—P | P—O | O=O | P=O |
键能/kJ·mol-1 | 197 | 360 | 499 | X |
图Ⅲ
已知白磷的燃烧热为2 378.0 kJ·mol-1，白磷完全燃烧的产物结构如图Ⅲ所示，则上表中X=_________。
(1)C
(2)NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)；ΔH=-234 kJ·mol-1
(3)(见下图)
(4)434
解析：本题考查学生的理解能力。(1)图A为分子碰撞过程，图B为碰撞取向不好，图C为活化分子的有效碰撞。
(2)由图Ⅱ可知反应为放热反应，放出的热量为：
368 kJ·mol-1-134 kJ·mol-1=234 kJ·mol-1，所以热化学方程式为：
NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)；ΔH=-234 kJ·mol-1(书写时应注意物质的聚集状态，物质的计量数与热量数值的相应关系，ΔH的正负号)
(3)催化剂降低反应所需的能量，这样就会使更多的反应物成为活化分子。
(4)白磷分子为P4，如图所示
1 mol P4完全燃烧生成1 mol P4O，所以列式如下：
197×6+499×5-360×3×4-4x=-2 378.0
解得：x=434
图Ⅰ
图Ⅱ
（1）图Ⅰ是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是__________（选填“A”“B”或“C”）；
（2）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。图 Ⅱ是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_______________________________________________________。
（3）进一步研究表明，化学反应的能量变化（ΔΗ）与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单地理解为断开1 mol化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：
化学键 | P—P | P—O | O==O | P==O |
键能/kJ·mol-1 | 197 | 360 | 499 | x |
已知白磷的燃烧热为2 378.0 kJ·mol-1，白磷完全燃烧的产物结构如图Ⅲ所示，则上表中x=_____________。
图Ⅲ