题目内容
现有五种短周期元素A、B、C、D、E，其原子序数依次增大。A、E同主族，A元素原子半径最小。B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。C元素最高价氧化物对应水化物X与其氢化物Y反应生成一种盐。A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。试回答下列问题:
1. 请写出B元素在周期表中的位置 ，X和Y形成的化合物的化学式 。
2.A、B两元素形成的气体化合物在标准状况下的密度为1.964g/L，其结构简式为 。
3.C、E两元素形成的化合物中包含的化学键为 ，用电子式表示其形成过程____ 。
4. 写出Y的水溶液与氯化铁溶液反应的离子方程式___________________
5.汽车尾气中含有B、C的氧化物，它们均为无色有害气体。在钯(Pd)等过渡金属的催化下，这两种气体可以相互反应转化为无害气体。请写出该转化反应的化学方程式_____________
1. 第二周期IVA族， NH4NO3
2.CH3CH3
3. 共价键
4.3NH3.H2O+Fe3+=Fe(OH)3↓+ 3NH4+
5.2CO+2NO2CO2+N2
解析:考查元素周期表的结构和元素周期律的应用以及原子核外电子的排布规律等。最外层电子数是内层电子数的2倍的元素只能是第三周期，即为碳元素，则B是碳元素。C元素最高价氧化物对应水化物X与其氢化物Y反应生成一种盐，则C是N元素。根据D的原子序数大于7但小于18，并A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物可判断，D是氧，则A应该是H，E应该是钠。
1.X是硝酸，Y是氨气，二者形成的化合物是硝酸铵。
2.标准状况下的密度为1.964g/L，则摩尔质量是1.964g/L×22.4L/mol＝30g/mol，由C和H形成的化合物是乙烷。
3.N是活泼的非金属，Na是活泼的金属，二者形成的化学键是离子键，形成的化合物是离子化合物氮化钠。
4.氨气溶于水显解析和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵。
5.C和N的无色有毒气体氧化物是CO和NO，在一定条件下二者发生氧化还原反应生成氮气和CO2。
2CA3(g)；ΔH＜