Question

4．下列表述中正确的是（　　）

• A． 任何能使熵值增大的过程都能自发进行
• B． 已知热化学方程式2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-Q kJ•mol^-1（Q＞0），则将2mol SO₂（g）和1mol O₂（g）置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量
• C． 化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化
• D． 1mol NaOH分别和1mol CH₃COOH、1mol HNO₃反应，后者比前者放出的热量多

Answer 1

分析 A．△H-T△S＜0的反应可自发进行；
B.2mol SO₂（g）和1mol O₂（g）置于一密闭容器中充分反应，不能完全转化；
C．K与温度有关；
D．稀的酸碱生成1molH₂O时放出的热量为中和热，醋酸电离吸热．

解答 解：A．△H-T△S＜0的反应可自发进行，则熵值增大、吸热的反应低温下不能自发进行，故A错误；
B.2mol SO₂（g）和1mol O₂（g）置于一密闭容器中充分反应，不能完全转化，则放出热量小于Q kJ，故B错误；
C．K与温度有关，则改变浓度、压强使化学平衡发生移动时，K不变，故C错误；
D．稀的酸碱生成1molH₂O时放出的热量为中和热，醋酸电离吸热，则后者比前者放出的热量多，故D正确；
故选D．

点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应进行的方向、可逆反应、平衡移动、中和热为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的易错点，题目难度不大．