题目内容
【题目】Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。
(1)某学习小组发现:在盛有Na2O2的试管中加入足量水,固体完全溶解,并立即产生大量气泡,当气泡消失后,向其中滴入1~2滴酚酞溶液,溶液变红;将试管轻轻振荡,红色很快褪去;此时再向试管中加入少量MnO2粉末,又有气泡产生。请写出加入MnO2反应的化学方程式为__________________________。
(2)Na2O2有强氧化性,H2具有还原性,有同学猜想Na2O2与H2能反应.为了验证此猜想,该小组同学进行如下实验,实验步骤和现象如下。
步骤1:按图组装仪器(图中夹持仪器省略),检查气密性,装入药品。
步骤2:打开K1、K2,产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管,一段时间后,没有任何现象。
步骤3:检验H2的纯度后,开始加热,观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化,淡黄色的粉末变成了白色固体,干燥管内硫酸铜未变蓝色。
步骤4:反应后撤去酒精灯,待硬质玻璃管冷却后关闭K1。
①添加稀盐酸的仪器名称是_______________。
②必须检验氢气纯度的原因是___________________。
③设置装置D的目的是_________________________________________。
④你得到的结论是___________________________________________________(若能反应请用化学方程式表示)。
【答案】2H2O22H2O+O2↑
长颈漏斗防止空气与氢气混合加热爆炸检验反应中是否有水产生Na2O2+H2
2NaOH
【解析】
(1)过氧化氢在二氧化锰做催化剂分解生成水和氧气,反应的化学方程式为: 2H2O22H2O+O2↑;
(2)①分析装置图和实验步骤可以知道,盛盐酸的仪器为长颈漏斗;
②氢气是可燃性气体混有空气易点燃发生爆炸,验纯防止空气与氢气混合加热爆炸;
③D装置是检验反应中是否有水产生;
(4)实验现象分析可以知道过氧化钠变为白色固体,硫酸铜不变蓝色证明无水生成,证明氢气和过氧化钠反应生成氢氧化钠,反应的化学方程式为, Na2O2+H22NaOH。
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