Question

【题目】下列各组顺序的排列不正确的是( )

A. 离子半径：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F- B. 热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3

C. 酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4 D. 熔点：SiO2＞NaCl＞I2＞CO2

Answer 1

【答案】A

【解析】试题分析：A．具有相同电子层排布的离子，质子数越多，半径越小，所以离子半径：F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故A错误；B．因非金属性Cl＞S＞P＞As，所以热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3，故B正确；C．因非金属性P＞C＞Si，所以酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4，故C正确；D．SiO2是原子晶体，NaCl是离子晶体，I2和CO2是分子晶体，I2的相对分子质量大于CO2，所熔点：SiO2＞NaCl＞I2＞CO2，故D正确；故选A。