Question

 (08浙江舟山中学月考) 将化学知识的系统化，有助于对化学问题的进一步认识。请你参与。        

 

  问题1：从不同的角度，化学反应可以有不同的分类方法。四种基本反应类型是从物质的组成和性质进行的分类，氧化还原反应和离子反应则是从其他不同的角度进行分类的。请在右图的方框中，用图示的方法表示离子反应、化合反应和氧化还原反应之间的关系（用一个圆圈表示一类反应）。   

       

          问题2：不同化学反应进行的快慢和程度千差万别。反应的快慢和程度是化工生产考虑的两个重要因素。请你按照表中要求完成下表（填写内容不能重复）。  

序号	实际生产中采取的措施	工业生产实例（写名称）
（1）	通过增大压强提高原料转化率
（2）	使用催化剂增大反应的速率

 

问题3：化学反应中均伴随着能量的变化。如果一个化学反应中，反应物的总能量和生成物的总能量有如图所示的关系，则该反应过程中的能量变化是                  (填放热或吸热)。  

已知热化学方程式为：

C(s) + O₂(g)= CO₂ (g)    △H= ―393.5KJ?mol^-1

H₂ (g) + 1/2O₂ (g)= H₂O (l)  △H= ―285.8KJ?mol^-1

   试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是          ：1（保留1位小数）。

 

问题4：化学反应的发生是有条件的。反应物相同，反应的条件不同，反应的原理不同。如：

4Na＋O₂＝2Na₂O   2Na＋O₂Na₂O₂  ；事实上还有许多条件可以影响化学反应的发生，请用化学反应方程式表示下列观点：反应物相同，反应物的浓度不同，反应的原理不同：      

 

 

 

Answer 1

答案:

问题1：        (3分) 

 

问题2：（1）合成氨工业  硫酸工业  （其他合理答案也正确）(每空2分，共4分)

 

问题3：放热  (2分) ；      4.4 ：1  (2分)

 

问题4：Zn + H₂SO₄（稀） =  ZnSO₄ + H₂ ↑ （2分）

 

Zn +2 H₂SO₄（浓） = ZnSO₄ +SO₂ ↑+ 2H₂O（其他合理答案也正确）(2分)