Question

下列叙述中，能说明金属M的金属性比金属N的金属性强的是（　　）

• A、M原子的最外层电子数比N原子的最外层电子数少
• B、常温时，M单质能从水中置换出氢气，而N单质不能反应
• C、1mol M从稀H₂SO₄中置换出的H₂比l mol N从稀H₂SO₄中置换出的H₂多
• D、在最高价氧化物的水化物中，M的化合价比N高

Answer 1

分析：比较元素的金属性，可通过①最高价氧化物的水化物的碱性强弱；②与水或酸反应的剧烈程度；③金属之间的置换反应等角度．

解答：解：A．比较金属性的强弱不能从最外层电子的多少来判断，例如Ca的最外层有2个电子，Li的最外层有1个电子，但Ca的金属性比Li强，故A错误；
B．常温时，M单质能从水中置换出氢气，而N单质不能反应，说明还原性M＞N，M更活泼，金属性更强，故B正确；
C．从酸中置换出氢气的多少取决于金属最外层电子数的多少，与金属的活泼性无关，如1molAl与酸反应生成的氢气比1molMg与酸反应生成的氢气多，但Mg的金属性强，故C错误；
D．化合价高金属性不一定强，如氢氧化铝中Al为+3价，氢氧化钠中Na为+1价，Na的金属性更强，故D错误；
故选B．

点评：本题考查金属性强弱的比较，题目难度中等，注意比较金属性强弱的角度，易错点为A．