题目内容

锌空气电池具有蓄电量大、充电循环次数多等优点。下列有关说法错误的是

A. 电池放电时Zn电极逐渐溶解

B. 石墨为正极

C. 电子由石墨经导线流向Zn片

D. 电池放电时实现了化学能向电能的转化

练习册系列答案
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X、Y、Z和R分别代表4种元素。如果aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－4种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数)，则下列关系正确的是：

A. a－c＝m－n B. a－b＝n－m C. c－d＝m＋n D. b－d＝n＋m

两气体A和B的摩尔质量之比为2:1，则它们在同温、同压、同体积时的分子个数比应为

A. 1:1 B. 1：2 C. 2：1 D. 4：1

下列有关实验装置的说法正确的是

A. 用图1装置分离该碘酒中的碘和酒精 B. 用图2装置配制稀硫酸

C. 用图3装置由食盐水制得食盐晶体 D. 用图4装置除去Cl2中的HCl

NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其生产工艺如下：

(1) “合成”步骤可以得到ClO2，其反应的化学方程式为_____________________________。

(2) “电解”步骤阳极会生成一种气体，其化学式为____________ 。

(3) 反应生成的ClO2可用于高效脱除烟气中的SO2。以ClO2脱除SO2实验时SO2脱除率与溶液pH关系如右图所示。pH在3～7.6之间时，随pH增大，ClO2氧化性减弱，脱硫率降低。而当pH>7.6时，随pH增大，SO2脱除率又升高，其原因可能为_____________________________________。

(4) 国家标准规定产品中优级纯试剂纯度≥99.8%，分析纯试剂纯度≥99.7%，化学纯试剂纯度≥99.5%。为了确定某批次NaClO2产品的等级，研究小组设计测定方案如下：取10.00 g样品，用适量蒸馏水溶解后，加入略过量的KI溶液；充分反应后，将反应液定容至200 mL，取出20.00 mL于锥形瓶；向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液，用2.00 mol·L－1的Na2S2O3溶液与之反应，消耗Na2S2O3溶液22.00 ml。该样品可达________试剂纯度。(写出计算过程)

已知：ClO＋4I－＋4H＋===2H2O＋2I2＋Cl－，I2＋2S2O===2I－＋S4O

新型Na－CO2电池工作原理为：4Na＋3CO2===2Na2CO3＋C，下列说法正确的是

A. Na是氧化剂 B. CO2在反应中失去电子

C. CO2全部被还原 D. 每生成1 molNa2CO3转移2 mol电子

反应2CO2＋6H2 CH2=CH2＋4H2O可用于合成烯烃。下列有关说法错误的是

A. 增大压强可加快该反应速率

B. 升高温度能加快该反应速率

C. 增大H2的浓度能加快该反应速率

D. 密闭容器中，通入略过量的CO2可以实现H2的100%转化

有机物C4H8Cl2的结构中只含有一个甲基的同分异构体有几种（不考虑立体结构）

A. 8 B. 7 C. 4 D. 3

关于合金性质的说法中，错误的是（ ）

A. 合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高

B. 合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低

C. 合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同

D. 合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同

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