题目内容

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（　　）

A. 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14 g，其原子数为3NA

B. 1 mol甲基的电子数目为9 NA

C. 标准状况下，1L苯完全燃烧生成的气态产物的分子数为NA

D. 28 g乙烯所含共用电子对数目为6NA

练习册系列答案
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下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是

A、光气（COCl2） B、六氟化硫 C、二氟化氙 D、三氟化硼

下表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，X、W的质子数之和为23。下列说法正确的是

X

Y

Z

W

A. W元素的非金属性比Z元素的非金属性弱

B. Z和X能以共价键结合形成一种无机非金属材料

C. Y元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的

D. X的气态氢化物是同主族元素气态氢化物中最稳定的，原因是其分子间有氢键

氟烷(分子式C2HF3ClBr)可以看作乙烷中的H原子被F、Br、Cl等原子取代的产物。它是一种全身麻醉药,根据你所学知识判断，它的同分异构体数目为(不考虑立体异构)

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

以下物质；① 甲烷；② 苯；③ 聚乙烯；④ 聚乙炔；⑤ 2-丁炔；⑥ 环己烷；⑦ 邻二甲苯；⑧ 苯乙烯。既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是

A．③④⑤⑧ B．④⑤⑦⑧ C．④⑤⑧ D．③④⑤⑦⑧

亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是制取亚氯酸钠的工艺流程：

已知：①NaClO2的溶解度随着温度升高而增大，适当条件下可结晶析出。

②ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。

回答下列问题：

（1）用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的_________（填化学式），至沉淀不再产生后。再加入过里的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。在无隔膜电解槽中用惰性电极电解一段时间生成NaClO3,阳极反应式为_______

（2）X酸是_________。写出二氧化氯发生器中生成ClO2的化学方程式_______，吸收塔内的温度不宜过高的原因为________

（3）亚氯酸钠在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等,其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2有毒，经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl-没有画出）。则下列分析正确的是（_____）

A．亚氯酸钠在碱性条件下较稳定

B．25℃时，HClO2的浓度随PH增大而增大

C．PH=6时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：c(HClO2)>c(ClO2-)>c(ClO2)>c(Cl-)

D. 25℃时，该溶液在pH=4时比pH=2时更适合漂白

(4)aKg 30%的双氧水理论上可最多制得___Kg NaClO2·3H2O

设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 常温下，1.7g NH3和3.65gHCl混合后，气体分子数为0.2NA

B. 常温下，34g NH3含有6NA个N-H共价键

C. n(H2CO3)和n(HCO3-)之和为1mol的NaHCO3溶液中，含有Na+数目为NA

D. 1mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（ ）

A．NH4Cl=NH3↑＋HCl↑

B．NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3

C．2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O

D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

截止到2013年12月末，中国光伏发电新增装机容量达到10.66GW，光伏发电累计装机容量达到17.16GW，图为光伏并网发电装置电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制氢的装置示意图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。下列叙述中正确的是

A．N型半导体为正极，P型半导体为负极

B．制氢装置溶液中电子流向：从B极流向A极

C．X2为氧气

D．工作时，A极的电极反应式为CO（NH2）2+8OH－－6e－═CO32－+N2↑+6H2O

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