题目内容

近期，北京大学的两位教授率先发现人体心肺血管中存在微量硫化氢，它对调节心血管功能具有重要作用。下列叙述正确的是
A．硫化氢分子很稳定，受热难分解
B．硫化氢分子中所有原子的最外层电子都达到8电子结构
C．将硫化氢通入溴水，溴水褪色
D．硫化氢是电解质，其电离方程式是 H2S = H+ + HS－
C
A错，硫化氢具有不稳定性，加热易分解；B错，硫化氢分子中H原子最外层只达到2个电子的稳定结构；C正确，硫化氢具有强还原性，易被强氧化性物质氧化；D错，硫化氢的水溶液为氢硫酸，属于二元弱酸，电离方程式为可逆，且分步电离；
练习册系列答案
相关题目
接触法生产H2SO4的过程中，对废气、废液、废渣和“废热”的处理正确的是 
①尾气用氨水处理               ②污水用石灰乳处理
③废渣用来炼铁、制水泥等        ④将“废热”通过“废热”锅炉产生蒸气发电
A．只有①②B．只有①③④C．只有①②③D．全部
为研究CO2和SO2的有关性质，某学生做如下实验：如图，烧瓶中分别收集的是两种气体，烧瓶内导管口系着瘪气球，向瓶中滴加品红试液，反应一段时间后，对实验现象的描述正确的是(　　)
A．甲烧瓶中试液变无色，气球均胀大，且甲大于乙
B．两试液均变无色，气球均胀大，且甲小于乙
C．分别取出瓶中溶液，向其中滴加BaCl2溶液，均能产生白色沉淀
D．分别取出瓶中溶液，向其中滴加BaCl2溶液，甲中的溶液产生白色沉淀，乙不能
下列对二氧化硫气体的物理性质或化学性质描述正确的有
A．无色、无味B．容易液化、难溶于水
C．有漂白性，能使品红溶液褪色D．和水反应生成硫酸
3.84克铜与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应。
(1) 求生成的气体在标准状况下的体积是多少？
(2) 求被还原的硫酸的物质的量是多少？
(3) 将生成物稀释到500mL,求所得溶液中CuSO4的物质的量浓度是多少？
（6分）某硫酸厂以硫铁矿为原料生产硫酸，主要过程的化学反应情况如下：
生产过程
化学反应
反应情况
硫铁矿的燃烧
4     +11O22Fe2O3+8SO2
4％的硫元素损失而混入炉渣
SO2的接触氧化
2SO2+O22SO3
SO2转化率为95％
SO3的吸收
SO3+H2O=H2SO4
SO3的吸收率为98％
   （1）将硫铁矿燃烧的化学方程式补充完整：4     +11O22Fe2O3+8SO2
（2）该厂现用100吨含硫40％的硫铁矿生产硫酸，可生产98％的浓H2SO4多少吨？（除上述硫的损失外，忽略其它损失）
(12分)
Ⅰ．(3分)化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应显示的颜色正确的有
①氢氧化亚铁在空气中最终变为灰绿色；   ②淀粉溶液遇碘化钾变为蓝色；
③向硫酸铁溶液中加入KSCN变为红色    ④品红溶液通入过量氯气后褪色
⑤无水硫酸铜吸收水蒸气变成浅绿色；     ⑥新制氯水久置后变为无色；
Ⅱ．(9分)某化学实验小组同学为了证明、比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下图所示的实验装置。

(1) 实验室常选用制CO2的发生装置制SO2；实验室在用MnO2跟浓盐酸反应制备Cl2时，应选用上图A、E两发生装置中          装置(填装置序号)制Cl2。在制Cl2的反应中MnO2表现出的性质是             。
(2) 反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪去，停止通气后，给B、D两个
试管加热，两个试管中的现象分别为B：           ，D：              。
(3) 装置C的作用是                                                     。
(4) 甲乙两同学分别利用下图所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性。试分析：
①在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过盛有浓硫酸装置的目的是：            。

②甲同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是：         ，并写出其相应的离子方程式：           。
③乙同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液颜色随时间推移变得越来越浅，其原因是：          。
下列关于SO2的说法中，不正确的是
A．SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物
B．SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色
C．SO2溶于水后生成H2SO4
D．SO2是一种大气污染物
氮气和氢气的混合气体在放电时只生成少量的氨，但如果在混合气体下面放有硫酸，这个反应几乎可以进行到底，主要原因是
A．硫酸起了催化剂的作用
B．硫酸起了脱水剂的作用
C．硫酸吸收了氨，增大了正反应速率
D．硫酸吸收了氨，减小了逆反应速率

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网