题目内容

根据下面三个化学方程式判断有关物质的性质比较正确的是

   [     ]

①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
②2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3
③2FeCl3+2HI= 2FeCl2+2HCl+I2
A．氧化性：I2> H2SO4>Cl2> Fe3+
B．还原性：Cl->Fe2+>SO2>I-
C．氧化性：Cl2> Fe3+ >I2> H2SO4
D．还原性：SO2> Fe2+ > I- >Cl-
C
练习册系列答案
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下列实验能够达到实验目的是（　　）
A．
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分离沸点相差较大的互溶液体混合物
B．
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除去CO气体中得CO2气体
C．
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电解饱和食盐水制氯气和氢气
D．
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比较KMnO4、Cl2和S氧化性
 二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。 
完成下列填空：
(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式________。
(2)已知：Se+2H2SO4(浓)→2SO2↑+SeO2+2H2O     2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+   
SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是______。
(3)回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：     
①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O     ②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI     
配平方程式①，标出电子转移的方向和数目。
_____________________________________
(4)实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为___。
以Pt为电极，电解含有0.10molCu2+和0.10molM3+的溶液，阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)的关系如图所示。则离子的氧化能力由大到小的排列正确的是
[     ]
A、M3+＞Cu2+＞H+
B、Cu2+＞ H+＞M3+
C、M3+＞ H+＞Cu2+
D、条件不足，难以确定
根据下列事实，判断离子的氧化性顺序为①A+B2+==A2++B ②D+2H2O==D(OH)2+H2↑ ③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e-=E，B-2e-=B2+

[     ]

A．D2+>A2+>B2+>E2+
 B．D2+>E2+>A2+>B2+
 C．E2+>B2+>A2+>D2+
 D．A2+>B2+>D2+>E2+
R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价。且X2+与单质R不反应；X2+＋Z＝X＋Z2+；
Y＋Z2+＝Y2+＋Z。这四种离子的氧化性大小符合

[     ]

A．R2+＞X2+＞Z2+＞Y2+
B．X2+＞R2+＞Y2+＞Z2+
C．Y2+＞Z2+＞R2+＞X2+
D．Z2+＞X2+＞R2+＞Y2+
现有M、N、P、E 4种元素的单质，能发生以下反应：①在水溶液中，M＋N2+===M2+＋N　②P＋2H2O(冷)===P(OH)2＋H2↑　③N、E相连浸入稀H2SO4中，电极反应为：N－2e-===N2+，2H+＋2e-===H2↑ 判断它们的还原性由强到弱的顺序是
[     ]
A．M、N、P、E
B．P、M、N、E
C．M、N、E、P
D．E、P、M、N
有三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2 +2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2 =2FeCl3；③2KMnO4+16HCl（浓） =2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。若某溶液中有Fe2+、Cl-和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是
[     ]
A.Cl2
B.KMnO4
C.FeCl3
D.HCl
三氟化氮(NF3)是无色无味气体，它可由氨气和氟气反应制得：4NH3+3F2=NF3+3NH4F。下列说法正确的是
[     ]
A．NH4F的还原性比NH3强
B．NF3的氧化性比F2强
C．该反应中被氧化和被还原物质的物质的量之比为4:3
D．该反应中得到1molNF3时，转移6mol电子

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