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【题目】“绿色化学实验”已走进课堂,下列做法符合“绿色化学”的是(  )

①实验室收集氨气采用图1所示装置

②实验室中做氯气与钠反应实验时采用图2所示装置

③实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应

④实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验.

A. ②③④ B. ①②④ C. ①②③ D. ①③④

【答案】C

【解析】

实验室收集氨气采用图1所示装置,在制备的过程中用带有酚酞的水吸收溢出的氨气防止污染环境,故符合绿色化学的要求,故正确;实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置,用沾有碱液的棉团可以吸收多余的氯气,防止污染环境,因此也符合绿色化学的范畴,故正确;实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应,生成的氮的氧化物及时收集在气球里面,也可以做到防止污染环境,也符合绿色化学的要求,故正确;实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验,挥发的氯化氢和氨气会污染大气,因此不符合绿色化学的要求,故错误;故选C。

练习册系列答案
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【题目】汽车尾气中的主要污染物是NO、NO2和CO。为减轻大气污染,人们提出通过以下反应来处理汽车尾气:

[研究一]用NaOH溶液吸收NO、NO2

⑴当n(NO)﹕n(NO2)=1时只生成一种盐,这种盐的化学式为__________

⑵当只有NO2时,生成两种盐:2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。若NaOH溶液恰好完全吸收NO2后溶液显碱性,该溶液中离子浓度由大到小的顺序是:___________

[研究二]一定条件将CO和NO转化为无污染产物:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H

⑶已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H1=-221.0KJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g);△H2=-393.5KJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g);△H3=+180.5KJ/mol。

则△H=______

⑷T℃下,在固定容积的密闭容器中,通入一定量NO和CO,用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表:

时间/s

0

1

2

3

4

5

c(NO) 104 mol/L

10.0

4.50

2.00

1.50

1.00

1.00

c(CO) 103 mol/L

3.60

3.05

2.80

2.75

2.70

2.70

①该条件下,2s内N2的平均反应速率v(N2)=_____________

②若往容器中加入一定量生石灰,CO平衡转化率_____(选填“增大”、“减小”或“不变”)

③其它条件不变,只适当升高温度,则4s时,c(NO)=c1mol/L,则c1可能是_______

a.1.10×10﹣3 b.1.25×10﹣4 c.1.00×10﹣4 d.9.00×10﹣5

【研究三】测定汽车尾气中CO的含量

⑸用CO分析仪测定:该分析仪的工作原理类似于燃料电池,其中电解质是能传导O2﹣的Y2O3和ZrO2晶体,负极的电极反应式为____________

⑹用五氧化二碘(I2O5)固体氧化定量检测:I2O5+5CO=I2+5CO2

抽取10L汽车尾气,用足量I2O5吸收,然后配成100mL溶液,量取其中的20.00mL溶液,用0.0050mol/LNa2S2O3溶液滴定,三次平行实验平均消耗Na2S2O3溶液的体积为20.0mL,已知:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,则尾气中c(CO)=___________

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