题目内容
（16分）W、M、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。六种元素核电荷数之和为71，W、Q最外层电子数相同，Q的核电荷数是W的2倍。Z的单质和氧化物均为原子晶体。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。请回答下列问题：
（1）Y的离子结构示意图_____________;M元素在元素周期表中的位置为_______________。
（2）写出电子式并在括号内指出所含化学键的类型：W的单质_____________（ ）;
X与W按原子个数比2:1形成的化合物 _____________（ ）.
（3）W、M、X、Y、Z、Q原子半径由小到大的顺序为_____________________(用元素符号表示)。
（4）W、M、Q形成的氢化物的稳定性__________________________(用氢化物分子式表示)
Z元素氢化物的分子空间构型___________________。
（5）X、Y、Q的最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应，写出反应的离子方程式，
________________________,________________________,______________________;
（6）写出一个化学反应方程式，证明下列结论：
非金属性M比W强：__________________________________________________________；
非金属性Q比Z强：______________________________________________________________。
（1）
、第2周期,第ⅦA族
（2）
（共价键）；
（离子键）。
（3）r(Na)>r(Al)>r(Si)>r(S)>r(O)>r(F) （4）HF>H2O>H2S；正四面体
（5）H++OH-=H2O；3H++Al(OH)3=Al3++3H2O；Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
（6）2F2+2H2O=4HF+O2 Na2SiO3+H2SO4=Na2SO4+H2SiO3
解析
