[题目]肼(N2H4)是火箭发动机的一种燃料.反应时N2O4为氧化剂.生成N2和H2O(g).已知: N2(g)+2O2(g)═N2O4(g).△H=+8.7kJ/mol,N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g).△H=﹣534.0kJ/mol,下列表示肼跟N2O4反应的热化学反应方程式.正确的是( )A.2N2H4(g)+N2O4(g)═3N2(g) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和H2O（g），已知： N2（g）+2O2（g）═N2O4（g），△H=+8.7kJ/mol；
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=﹣534.0kJ/mol；
下列表示肼跟N2O4反应的热化学反应方程式，正确的是（）
A.2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣542.7 kJ/mol
B.2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1059.3 kJ/mol
C.N2H4（g）+ N2O4（g）═ N2（g）+2H2O（g）；△H=﹣1076.7 kJ/mol
D.2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1076.7 kJ/mol

【答案】D
【解析】解：已知①N2（g）+2O2（g）═N2O4（g），△H=+8.7kJ/mol，②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=﹣534.0kJ/mol，
利用盖斯定律将②×2﹣①可得2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g），△H=（﹣534.0kJ/mol）×2﹣（+8.7kJ/mol）=﹣1076.7kJ/mol，或N2H4（g）+ N2O4（g）═ N2（g）+2H2O（g）△H=﹣1076.7 kJ/mol，
故选D．

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