Question

【题目】Ⅰ．已知常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体(反应条件均已略去） ，请回答下列问题：

（1）请写出F的化学式 ；在②反应中，当生成2.24L的G（标准状况）时，反应中转移的电子的物质的量为 moL。

（2）若A、C、D均含有氯元素，且A中的化合价介于C与D之间，写出反应①的离子方程式： 。

（3）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B分别为 、 。（写化学式）

（4）若A与B均为固体化合物，D是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，反应①是实验室制备D的反应，则反应①的化学方程式为 。

Ⅱ．A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应产物略去）。

(1）若A是一种黄色非金属单质固体，则B→C的化学方程式为 。

(2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的电子式为 ，写出C和CO2反应的化学方程式，并标出单线桥 。

(3）若A是碱性气体，试写出A与氧气反应的化学方程式 。

Answer 1

【答案】Ⅰ．（1）Na2O2 0.2

（2）Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O（3）C、浓H2SO4

（4）2NH4Cl+Ca(OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑（2分）

Ⅱ.（1）2SO2＋O22SO3

（2）

（3）4NH3＋5O24NO＋6H2O

【解析】

试题分析：Ⅰ．已知常温下E为无色无味的液体，则E是水。F为淡黄色粉末，能与E反应，说明F是过氧化钠。G为常见的无色气体(反应条件均已略去） ，因此G是氧气，H是氢氧化钠。

（1）F的化学式为Na2O2；过氧化钠中氧元素的化合价是－1价，反应转化为氧气中的0价，所以在②反应中，当生成2.24L的G（标准状况）即0.1mol氧气时，反应中转移的电子的物质的量为0.2moL。

（2）若A、C、D均含有氯元素，且A中的化合价介于C与D之间，这说明该反应是氯气与碱溶液的反应，则反应①的离子方程式为Cl2+2OH－=Cl－ + ClO－ +H2O。

（3）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则分别是CO2和SO2，因此A与B分别为C、浓H2SO4。

（4）若A与B均为固体化合物，D是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体是氨气，实验室制备氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH）2CaCl2 +2H2O+2NH3↑。

Ⅱ．(1）若A是一种黄色非金属单质固体，则A是S，所以B是SO2，C是三氧化硫，因此B→C的化学方程式为2SO2＋O22SO3。

(2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则A是Na，B是氧化钠，C是过氧化钠，所以C的电子式为，过氧化钠和CO2反应的化学方程式为

。

(3）若A是碱性气体，因此A是氨气，所以B是NO，C是NO2，则A与氧气反应的化学方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O。