题目内容
【题目】实验：用脱脂棉包住0.2g Na2O2粉末，放在石棉网上，在脱脂棉上滴加几滴水；可以观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。此实验的分析正确的是（ ）
A．Na2O2在反应中只作氧化剂
B．由于Na2O2与H2O反应放出热量和氧气，所以脱脂棉剧烈燃烧
C．Na2O2与H2O反应中有氢氧化钠生成，Na2O2是典型的碱性氧化性
D．Na2O2与H2O反应中有氧气生成，可用于防毒面具上
【答案】B
【解析】
试题分析：A．用脱脂棉包住0.2g Na2O2粉末，放在石棉网上，在脱脂棉上滴加几滴水，发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑ ，该反应中Na2O2既是氧化剂也是还原剂，所以选项A错误；B．由于Na2O2与H2O反应放出热量和氧气，达到棉花的着火点，所以脱脂棉剧烈燃烧，正确；C．Na2O2与H2O反应中有氢氧化钠生成，同时还产生了氧气，有元素化合价的变化，所以Na2O2不是碱性氧化物，错误；D．Na2O2与H2O反应中有氧气生成，可用于防毒面具上，但是这与反应放热及棉花燃烧无关，错误。
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