题目内容

112 g铁粉加入25 mL 2 mol/L氯化铁溶液中充分反应后,结果是(  )

A.铁粉有剩余,溶液呈浅绿色,Cl基本保持不变

B.往溶液中滴入无色KSCN溶液,溶液无明显现象

CFe2Fe3物质的量之比为51

D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为12

 

D

【解析】

试题分析:将112g铁粉加入到25mL 2mol?L-1的氯化铁溶液中,铁粉的物质的量n= m/M=112g/56g/mol= =002mol,氯化铁的物质的量n=C×V=2mol?L-1×0025L=005mol,铁粉与氯化铁的离子反应方程式为:Fe+2Fe3+=3Fe2+,根据反应的物质的量之比等于计量数之比知,002mol铁粉完全反应需要004mol氯化铁,所以氯化铁剩余001mol,生成的Fe2+的物质的量为006molA、由于氯化铁剩余了001mol,铁完全反应,故A错误;B、由于氯化铁剩余,向溶液中滴入无色KSCN溶液,显血红色,故B错误;

CFe2+的物质的量为006mol,氯化铁的物质的量为001mol,所以Fe2+Fe3+的物质的量之比为61,故C错误;D、氧化产物与还原产物的物质的量之比是 12,故D正确。

考点:铁盐和亚铁盐的相互转变

 

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