题目内容
将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L氯化铁溶液中充分反应后,结果是( )
A.铁粉有剩余,溶液呈浅绿色,Cl-基本保持不变
B.往溶液中滴入无色KSCN溶液,溶液无明显现象
C.Fe2+和Fe3+物质的量之比为5∶1
D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:2
D
【解析】
试题分析:将1.12g铁粉加入到25mL 2mol?L-1的氯化铁溶液中,铁粉的物质的量n= m/M=1.12g/56g/mol= =0.02mol,氯化铁的物质的量n=C×V=2mol?L-1×0.025L=0.05mol,铁粉与氯化铁的离子反应方程式为:Fe+2Fe3+=3Fe2+,根据反应的物质的量之比等于计量数之比知,0.02mol铁粉完全反应需要0.04mol氯化铁,所以氯化铁剩余0.01mol,生成的Fe2+的物质的量为0.06mol,A、由于氯化铁剩余了0.01mol,铁完全反应,故A错误;B、由于氯化铁剩余,向溶液中滴入无色KSCN溶液,显血红色,故B错误;
C、Fe2+的物质的量为0.06mol,氯化铁的物质的量为0.01mol,所以Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6:1,故C错误;D、氧化产物与还原产物的物质的量之比是 1:2,故D正确。
考点:铁盐和亚铁盐的相互转变
在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物W,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示,则下列说法中错误的是( )
物 质 | 氧 气 | 二氧化碳 | 水蒸气 | W |
反应前质量/g[ | 50 | 3 | 2 | 23 |
反应后质量/g | 2 | 47 | 29 | x |
A.根据质量守恒定律,x的值应为0 B.反应后的生成物是二氧化碳和水
C.物质W只含碳和氢两种元素 D.物质W一定含碳、氢、氧三种元素