题目内容
16．少量金属钠长时间放置空气中最终转化为白色粉末状的物质是（ ）| A． | Na2O | B． | Na2O2 | C． | NaOH | D． | Na2CO3 |
分析 钠性质活泼，易与氧气反应，切开金属钠置于空气中，切口开始呈银白色→变暗→变白色固体→成液→结块→最后变成Na2CO3粉末．
解答 解：切开金属钠置于空气中，切口开始呈银白色（钠的真面目）→变暗（生成Na2O）→变白色固体（生成NaOH）→成液（NaOH潮解）→结块（吸收CO2成Na2CO3•10H2O）→最后变成Na2CO3粉（风化），有关反应如下：
4Na+O2=2Na2O、Na2O+H2O=2NaOH、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2O=Na2CO3•10H2O、Na2CO3•10H2O=Na2CO3+10H2O．
故选D．
点评 本题以钠的变化为载体考查的物质的性质，为高频考点，侧重于双基的考查，注意根据物质间的反应来分析解答，难度不大．
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6．某次酸雨的分析数据如下：c （NH4+）═2.0×10-5 mol/L、c（Cl-）═6.0×10-5 mol/L、c（Na+）═1.9×10-5 mol/L、c（NO3-）═2.3×10-5 mol/L、c（SO42-）═2.8×10-5 mol/L，此次酸雨的c（H+）为（ ）
| A． | 1.0×10-4 mol/L | B． | 2.0×10-4 mol/L | C． | 1.0×10-5 mol/L | D． | 2.0×10-5 mol/L |
7．下列物质中，不能导电的是（ ）
| A． | 熔化的硝酸钾 | B． | 硝酸钾晶体 | C． | 硝酸钾水溶液 | D． | 稀硝酸 |
11．下列反应水既不作氧化剂也不作还原剂的是（ ）
| A． | Mg+2H2O$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑ | B． | 3NO2+H2O═2HNO3+NO | ||
| C． | 2K+2H2O═2KOH+H2↑ | D． | 2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑ |
1．如表是元素周期表的一部分，针对表中元素，填写下列空白
（1）比HCl、H2S更稳定的氢化物是：HCl
（2）P、N、Mg原子半径由小到大的顺序是：N＜P＜Mg
（3）Cl-的离子结构示意图是：
（4）最高价氧化物对应水化物酸性最强的是：高氯酸 （填名称）．：
（5）形成化合物种类最多的元素是：C
（6）Si的最高价氧化物对应的水化物的化学式为：H2SiO3
（7）Na与CuSO4溶液反应的化学方程式为（分步写）：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2+Na2SO4．
| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 二 | Li | Be | B | C | N | O | F | Ne |
| 三 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar |
（2）P、N、Mg原子半径由小到大的顺序是：N＜P＜Mg
（3）Cl-的离子结构示意图是：
（4）最高价氧化物对应水化物酸性最强的是：高氯酸 （填名称）．：
（5）形成化合物种类最多的元素是：C
（6）Si的最高价氧化物对应的水化物的化学式为：H2SiO3
（7）Na与CuSO4溶液反应的化学方程式为（分步写）：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2+Na2SO4．
8．“纳米材料”是指微粒直径为几纳米到几十纳米的材料，如将纳米材料分散到水中，得到的分散系不可能具有的性质有下列的（ ）
| A． | 能全部透过半透膜 | B． | 能全部通过滤纸 | ||
| C． | 粒子做布朗运动 | D． | 有电泳现象 |
6．欲除去氯化氢气体中混有的少量氯气，可将混合气体通过（ ）
| A． | 饱和食盐水 | B． | 氢氧化钠 | C． | 灼热的铜网 | D． | 浓硫酸 |