题目内容
下列属于碱的是
A. HClO B. CO2 C. Na2CO3 D. Ca(OH)2
直接氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作，装置如下图，该电池的总反应为NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。下列说法正确的是（ ）
A. 左侧电极发生还原反应
B. 电池工作时，H+通过质子交换膜向负极移动
C. 正极的电极反应式为2H++2e－=H2↑
D. 消耗3.1g氨硼烷，理论上转移0.6mol电子
环境问题已成为人类共同关注的话题，燃煤废气、汽车尾气中的氮氧化物(NOx)、CO等有害气体，消除方法有多种。
（1）用稀土等催化剂能将汽车尾气中的CO、NOx、碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染。已知：
①N2(g)+ O2(g)＝2NO(g) △H＝180.5 kJ/mol
②2C(s)+ O2(g)＝2CO(g) △H＝—221kJ/mol
③C(s)+ O2(g)＝CO2(g) △H＝—393. 5 kJ/mol
写出NO(g)与CO(g)催化转化成N2(g)和CO2(g)的热化学方程式__________________。
（2）①用甲烷催化还原氮的氧化物可消除氮氧化物的污染CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=QkJ·mol-1，写出上述反应的平衡常数表达式_______，已知该反应的平衡常数K随温度升高而减小，则Q_______0（填“>”或“<”或“=”）。
②某温度下，密闭容器中CH4与NO的起始浓度分别为1mol/L、2mol/L，其中c(NO)随时间变化如图所示，t2时达到平衡，保持温度不变在t2时将容器容积压缩到一半，请画出t2-t3 c(CH4)随时间变化的曲线。_______
（3）①为提高反应：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)中的转化率，可以采取在恒压条件下充入稀有气体，解释其原因______________。
②电解吸收法处理氮氧化物废气的基本原理是用硝酸吸收氮氧化物生成NO2-，同时用石墨电极电解将NO2-转化成NO3-，电解条件下循环利用NO3-来处理氮氧化物。写出该法处理NO2总反应的化学方程式_______。
下列离子方程式正确的是
A. 澄清石灰水中加盐酸：2H++Ca(OH)2=Ca2++2H2O
B. 向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C. 氯气溶于水：Cl2+H2O2H++ClO-+Cl-
D. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
下列说法不正确的是
A. 单晶硅是石英的主要成分
B. 钠钾合金可用于快中子反应堆的热交换剂
C. 小苏打可用于焙制糕点
D. 水玻璃暴露在空气中会发生变质
化合物H是合成植物生长调节剂赤霉酸的重要中间体，其合成路线如下：
（1）化合物E的含氧官能团为______和______（填官能团的名称）。
（2）反应②的类型为__________。
（3）写出一种满足下列条件的C的同分异构体的结构简式____________。
I．分子含有1个苯环；
II．能发生银镜反应和水解反应；
III．分子有4种不同化学环境的氢。
（4）化合物C被氧化生成化合物D，D的结构简式为_______________。
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以为有机原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，可选择适当有机溶剂，合成路线流程图示例见本题题干）___________________。
下列图示与对应的叙述不相符合的是
A. 图甲表示工业上用CO生产甲醇的反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。该反应的△H=－91.kJ·mol-1
B. 图乙表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是加入催化剂
C. 图丙表示向0.1 mol·L–1的氨水溶液中逐渐加水时溶液的导电性变化
D. 图丁表示盐酸滴加到0.1mol·L-1某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂
短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为短周期元素中原子半径最小的元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C2－与D+的核外电子数相等．则下列说法正确的是（ ）
A. B与A只能组成BA3化合物 B. E的氧化物对应水化物一定有强的氧化性
C. A、B、C三元素不可能形成离子化合物 D. 第三周期中D原子的原子半径最大
下列离子方程式正确的是（ ）
A. 金属钠投入水中： Na + H2O Na+ + OH－ + H2↑
B. 铜加入稀硝酸中： 3Cu + 8H+ + 2NO3－ 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O
C. 向AlCl3溶液中加入过量氨水： Al3+ + 4NH3• H2O AlO2－+ 4NH4+ + 2H2O
D. 澄清石灰水与过量NaHCO3溶液混合：Ca2+ + OH－+ HCO3－ CaCO3↓+ H2O
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2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=QkJ·mol-1，写出上述反应的平衡常数表达式_______，已知该反应的平衡常数K随温度升高而减小，则Q_______0（填“>”或“<”或“=”）。
2H++ClO-+Cl-
为有机原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任用，可选择适当有机溶剂，合成路线流程图示例见本题题干）___________________。
CH3OH(g)。该反应的△H=－91.kJ·mol-1
Na+ + OH－ + H2↑