题目内容
某二元弱酸H2A溶液，按下式发生一级和二级电离：
H2A
H++HA-
HA-H++A2-
已知相同浓度时H2A要比HA-的电离能力强,即：K1>>K2。设有下列四种溶液：
A.0.01mol.L-1的H2A溶液
B.0.01mol.L-1的NaHA溶液
C.0.01mol.L-1的HCl与0.04mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液
D.0.02mol.L-1的NaOH与0.02 mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液
据此，填写下列空白（填代号）
c(H+)最大的是___________，最小的是 。
c(H2A)最大的是_____________，最小的是__________。
c(A2-)最大的是______________， 最小的是___________。
A，D。 C，D。 D，A 。
解析:
C中的HCl与NaHA发生反应HCl + NaHA = H2A + NaCl后，得到0.01mol/LH2A和0.01mol/LnaHA的混合溶液，D中0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合以后，发生反应NaOH + NaHA = Na2A + H2O，得到的是0.01mol/LNa2A溶液。根据相同浓度时的电离能力K1>>K2可知，C溶液中的HA-基本不电离，对溶液中c(H+)的增大贡献极小，而由于浓度大，对H2A的电离平衡起抑制作用，致使C中c(H+)不如溶液A大。
练习册系列答案
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H++HA-，HA-
H++HA－；HA－
H++A2－，己知相同浓度时的电离度a(H2A)＞a(HA－)，则[H2A]浓度最大的是