题目内容
【题目】工业上常用钒炉渣(主要含FeO·V2O5,还有少量SiO2、P2O5等杂质)提取V2O5的流程如下:
(1)焙烧的目的是将FeO·V2O3转化为可溶性NaVO3,该过程中被氧化的元素是_______________;浸出渣的主要成分为____________________(填化学式)。
(2)用MgSO4溶液除硅、磷时,滤渣的主要成分为__________。
(3)在焙烧NH4VO3的过程中,固体质量的减少值(纵坐标)随温度变化的曲线如图所示,210℃时,剩余固体物质的化学式为_____________________。
(4)由V2O5冶炼金属钒采用铝热法,引发铝热反应的实验操作是__________________.
(5)将V2O5溶于足量稀硫酸得到250mL(VO2)2SO4溶液。取25.00mL该溶液于锥形瓶中,用0.1000 mol·L-1H2C2O4标准溶液进行滴定,达到滴定终点时消耗标准溶液的体积为20.00mL。已知滴定过程中H2C2O4被氧化为CO2,VO2+(黄色)被还原为VO2+(蓝色)。
①该滴定实验不需要另外加入指示剂,达到滴定终点的现象是___________________。
②(VO2)2SO4溶液中溶质的物质的量浓度为___________________。
③达到滴定终点时,俯视滴定管读数将使结果_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
【答案】 Fe和V Fe2O3 MgSiO3、Mg3(PO4)2 HVO3 在铝热剂上方铺一层KClO3,插入镁条并点燃 溶液由黄色变为蓝色,且半分钟内不恢复 0.08mol/L 偏低
【解析】钒炉渣(主要含FeO·V2O5,还有少量SiO2、P2O5等杂质),加入碳酸钠通入空气焙烧,产物水浸过滤得到滤渣主要是氧化铁,溶液中加入硫酸镁除去硅、磷,过滤,滤渣的主要成分为MgSiO3、Mg3(PO4)2。滤液中加入硫酸铵沉钒生成NH4VO3,受热分解生成V2O5。
(1)焙烧的目的是将FeOV2O3转化为可溶性NaVO3、氧化铁和二氧化碳,反应中Fe和V元素的化合价升高,因此该过程中被氧化的元素是Fe和V;铁转化为氧化铁,所以浸出渣的主要成分为Fe2O3。答案为:Fe和V,Fe2O3
(2)根据以上分析可知用MgSO4溶液除硅、磷时滤渣的主要成分为MgSiO3、Mg3(PO4)2答案为:MgSiO3、Mg3(PO4)2
(3)NH4VO3分解的过程中生成氨气和HVO3,HVO3进一步分解生成V2O5,210℃时若分解生成酸和氨气,则剩余固体占起始固体百分含量为100/117×100%=85.47%,所以210℃时,剩余固体物质的化学式为:HVO3;答案为:HVO3
(4)引发铝热反应的实验操作是在铝热剂上方铺一层KClO3,插入镁条并点燃;答案为:在铝热剂上方铺一层KClO3,插入镁条并点燃
(5)①已知滴定过程中H2C2O4被氧化为CO2,VO2+(黄色)被还原为VO2+(蓝色),所以该滴定实验不需要另外加入指示剂,达到滴定终点的现象是溶液由黄色变为蓝色,且半分钟内不恢复。②反应中V元素化合价从+5价降低到+4价,得到1个电子,碳元素化合价从+3价升高到+4价,失去1个电子,则根据电子得失守恒可知参加反应的(VO2)2SO4的物质的量等于草酸的物质的量,即为0.1mol/L×0.02L,则(VO2)2SO4溶液中溶质的物质的量浓度为。③达到滴定终点时,俯视滴定管读数,则读数偏小,消耗标准液体积减少,因此将使结果偏低。答案为:①溶液由黄色变为蓝色,且半分钟内不恢复②0.08mol/L③偏低
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【题目】25℃时,有关物质的电离平衡常数如下:
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | H2SO3 |
电离平衡常数 | K=1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=1.5×10-2 K2=1.02×10-7 |
(1)请写出H2SO3的电离平衡常数K1的表达式:________________。
(2) 常温下,将体积为10mL pH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL,稀释后溶液的pH,前者_____后者(填“>”、“<”或“=”)。
(3)一定条件下,冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力I随加水体积V变化曲线如右图所示,则a、b、c三点溶液醋酸的电离程度由大到小为____________________。
(4)下列离子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中结合H+的能力由大到小的关系为___________。
(5)体积相同、c(H+)相同的①CH3COOH;②HCl;③H2SO4 三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时,消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是_____(填序号)。
(6)已知,H+(aq) + OH-(aq) == H2O(l) ΔH =-57.3 kJ/mol。实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O时放出57 kJ的热,则醋酸溶液中,醋酸电离的热化学方程式为________________。