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下列试剂能够使Fe
2+
转化为Fe
3+
的是（ ）
A．KSCN溶液
B．氢氧化钠溶液
C．氯水
D．铜粉
试题答案
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C
Fe
2
＋
转化为Fe
3
＋
，失去电子，被氧化。因此试剂必须是氧化剂，所以答案是C。
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细菌冶金是一种新工艺，其能耗少、减少环境污染．称为“绿色冶金”。其原理：①氧化硫硫杆菌和聚硫杆菌能把矿石中的硫氧化成硫酸，反应式为2S+3O
2
+2H
2
O
2H
2
SO
4
，②氧化亚铁硫杆菌在上面产生的硫酸中能把硫酸亚铁氧化成硫酸铁③细菌得到了所需要的能量，生成的硫酸铁可把FeS
2
（黄铁矿）和Cu
2
S（辉铜矿）等转变为可溶性化合物而从矿石中溶解出来，其化学过程是：
Fe
2
S
2
（黄铁矿）+7Fe
2
(SO
4
)
3
+8H
2
O
15FeSO
4
+ 8H
2
SO
4
Cu
2
S（辉铜矿）+2Fe
2
(SO
4
)
2
2CuSO
4
+4FeSO
4
+S
（1）写出②反应的化学方程式：
。
（2）某实验小组，欲将硫酸铜和硫酸亚铁的酸性混合液分离出硫酸亚铁溶液．经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu
2+
、Fe
2+
、Fe
3+
分别生成沉淀的pH如表2
物质
Cu（OH）
2
Fe（OH）
2
Fe（OH）
3
开始沉淀pH
6.0
7.5
1.4
沉淀完全pH
13
14
3.7
实验室有下列试剂可供选择A．H
2
O
2
B．CaO C．CuO D．稀H
2
SO
4
E．铁粉;
实验经过滤后还需设计的实验操作步骤和目的是：
实验步骤
实验操作
实验操作的目的
步骤1
步骤2
步骤3]
步骤4
洗涤
步骤5
得到FeSO
4
溶液
（3）若向CuSO
4
、FeSO
4
混合液中加入适量碱液，将溶液蒸干、灼烧得到红色粉末是Fe
2
O
3
、Cu
2
O混合物，欲测定该混合物中Cu
2
O的质量分数。该实验小组的方法是向m g混合物中加人足量的稀硫酸，经过滤、洗涤、干燥、称量固体的质量为n g。已知Cu
2
O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO
4
。某学生据此计算出该混合物Cu
2
O的质量分数的计算式
。该学生的计算是否正确：
，请说明理由
。
（9分）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。
（1）写出用CO和赤铁矿（主要成分Fe
2
O
3
）为原料炼铁的化学方程式
，盛水的铁锅与水面接触的一圈最易生锈。钢铁生锈的条件是
，利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，这是利用了不锈钢的
（填字母）。
A．耐腐蚀性
B．延展性
C．导热性
D．导电性
（2）设计从废水中回收硫酸亚铁固体和铜的实验方案如下：
金属X是
，
写出上述实验方案中有关反应的化学方程式
①
②
。
（15分）铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛。研究铁及其化合物的应用意义重大。
I.水体的净化和污水的处理与铁及其化合物密切相关。
（1）自来水厂常用高铁酸钠（Na
2
FeO
4
）改善水质。简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理___________。
（2）碱式硫酸铁［Fe(OH)SO
4
］是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
回答下列问题：
①写出反应I中发生的氧化还原反应的离子方程式___________。
②加入少量NaHCO
3
的目的是调节溶液pH，应控制pH的范围为____________。
③在实际生产中，反应II常同时通入O
2
以减少NaNO
2
的用量，若通入5.6L O
2
（标准状况），则相当于节约NaNO
2
的质量为____________g。
④碱式硫酸铁溶于水后产生的［Fe(OH)］
2+
离子，可部分水解生成［Fe
2
(OH)
4
］
2+
聚合离子。该水解反应的离子方程式为___________。
II铁的化合物也是制备高能锂电池的重要原料。已知磷酸亚铁锂电池总反应为：
FePO
4
+Li
LiFePO
4
，电池中的固体电解质可传导Li
+
。试写出该电池充电时的阳极反应式____________。常温下以该电池为电源电解200mL饱和食盐水，当消耗1.4g Li时，溶液的pH为____________。（忽略溶液的体积变化）。
26．取少量Fe
2
O
3
粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生的反应的化学方程式为：
，该反应的离子方程式为
；
用此溶液进行以下反应。
（1）取少量溶液于一支试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为
；
（2）在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl
3
饱和溶液，继续煮沸至溶液变成红褐色，即可制得
；
（3）另取一小烧杯，加入25mL蒸馏水，再加入1mLFeCl
3
溶液，振荡摇匀后将此烧杯甲与（2）中的烧杯乙放置在一起，用激光笔照射可看到
烧杯中的液体有丁达尔效应。
（9分）铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列各题。
（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是（ ）（用字母代号填）。
A．Fe
B．FeCl3
C．FeSO4
D．Fe2O3
（2）向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中微粒直径的范围是____________nm。
（3）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的化学方程式：__________________；检验反应后的溶液中存在Fe3+的试剂是_____________，该反应的离子方程式为__________________________。
在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe
2
O
3
及其硫酸盐的信息，用以证明火星上存在或曾经存在过水，以下叙述正确的是
A．Fe
2
O
3
与Fe
3
O
4
互为同素异形体
B．检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe
2
O
3
的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤 →向滤液中滴加KSCN溶液
C．除去FeCl
2
溶液中的FeCl
3
杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤
D．明矾属硫酸盐，含结晶水，是混合物
某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明溶液中存在 （ ）
A．NO
3
－
B．SO
4
2
－
C．Fe
3
＋
D．Mg
2
＋
下列物质的名称或化学式与颜色不一致的是（ ）
A．过氧化钠（淡黄色）
B．NO
2
(红棕色)
C．NO(无色)
D．铁锈(黑色)
关 闭
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。该学生的计算是否正确： ，请说明理由 。
LiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li+。试写出该电池充电时的阳极反应式____________。常温下以该电池为电源电解200mL饱和食盐水，当消耗1.4g Li时，溶液的pH为____________。（忽略溶液的体积变化）。