题目内容
下列各组物质中，前一种是化合物，后一种是混合物的是（ ）
A．氧化钙，洁净的雨水 B．氢氧化钾，含铜80%的氧化铜
C．澄清的石灰水，粗盐 D．红磷，空气
A
等质量的下列物质中，所含分子数最少的是 （ ）
A、Cl2 B、 HCl C、NH3 D、H2SO4
某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、NO3-中的几种, 若加入NaOH溶液，产生的沉淀量与加入NaOH的体积之间的关系如图所示．则下列说法正确的是（ ）
A、d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4
B、原溶液中含有的Mg2+和Al3+的物质的量的比为1：1
C、ab段的反应Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D、原溶液中只有NH4+、Mg2+、Al3+
已知：25℃时，Ka(CH3COOH)=1.7×10-5 mol /L。现有如下溶液：
①0.1mol/L CH3COOH与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合液
②pH = 3的CH3COOH与pH = 11的NaOH溶液等体积混合液
③0.1 mol /L H2SO4与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合液
常温时，三者pH大小关系正确的是（ ）
A．①>③>② B．③>①>② C．①>②>③ D．②>③>①
下图中的B～K分别代表有关反应的一种反应物或生成物，其中A、C、F、K是固体；E是常见的气体单质。固态物质A加热后生成的气体混合物若通过碱石灰只剩余气体B，若通过浓硫酸则只剩余气体D。各物质间的转化关系如下图所示： 请回答下列问题： （1）写出实验室检验A物质中含有的阳离子的方法 。 （2）B与E反应得到1molH，则此时转移电子的物质的量为 mol。 （3）写出实验室制取B的化学方程式 。 （4）写出N的稀溶液与过量的铁粉反应的离子方程式 。 （5）此固体A可能为 。
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．1mol钠含有的电子数为23 NA
B．标准状况下，22.4L氯气所含的氯原子数为NA
C．16g氧气中所含的氧原子数NA
D．18g水含有 NA个氢原子
配制100 mL 1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是( )
A．容量瓶使用前用1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液润洗
B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C．仰视确定滴定终点
D．用敞开容器称量Na2CO3且时间过长
现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓H2SO4配制500 mL0.25 mol/L的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙。请回答下列问题：
(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有 (填代号)。
(2)经计算，需浓H2SO4的体积为 。现有①10 mL ②50 mL ③100 mL三种规格的量筒，应选用的量筒是 (填代号)。
(3)将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释，冷却片刻，随后全部转移到 mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒 。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤 2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度 处。改用 加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的 。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。
(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：能引起误差偏高的有 (填代号)。
①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水稀释浓H2SO4
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑦定容时，俯视标线
下列关于Cl2和SO2性质的叙述正确的是（ ）。
A．相同条件下，Cl2比SO2更易溶于水
B．在一定条件下，SO2比Cl2更易液化
C．常温下，等体积的Cl2和SO2混合气体通入BaCl2溶液时，无明显现象
D．等体积的Cl2和SO2分别通入含石蕊的水中，溶液的紫色立即褪去
请回答下列问题：