【题目】能源是国民经济发展的重要基础,我国目前使用的能源主要是化石燃料。
(1)在25℃、101kPa时,16gCH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.3kJ,则CH4燃烧的热化学方程式为_____________________。
(2)已知:C(s)+O2(g)=CO2(g);H=﹣437.3 kJ·mol﹣1
H2(g)+
O2(g)═H2O(g);H=﹣285.8 kJ·mol﹣1
CO(g)+
O2(g)═CO2(g);H=﹣283.0 kJ·mol﹣1
则煤气化反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) 的焓变H=_______kJ·mol﹣1。
(3)如图所示组成闭合回路,其中甲装置中CH4为负极,O2为正极,稀土金属材料为电极,以KOH溶液为电解质;乙装置中a、b为石墨,b极上有红色物质析出,CuSO4溶液的体积为400mL。

①装置中气体A为_____(填“CH4”或“O2和CO2”),d极上的电极反应式为________。
②乙装置中a极上的电极反应式为_____________。若在a极产生224mL(标准状况)气体,则甲装置中消耗CH4____mL(标准状况),乙装置中所得溶液的pH=___。(忽略电解前后溶液体秋变化)
③如果乙中电极不变,将溶液换成饱和Na2SO4溶液,当阴极上有a mol气体生成时,同时有w g Na2SO4·10H2O晶体析出,若温度不变,剩余溶液中溶质的质量分数应为_____(用含w、a的表达式表示,不必化简)。