题目内容

16．已知Fe3+能将I-氧化成I2，现将0.1mol•L-1FeCl3溶液和0.2mol•L-1KI溶液等体积充分混合，然后取混合液分别进行下列实验，能说明溶液中存在化学平衡2Fe3++2I-?2Fe2++I2的是（　　）
实验操作实验现象
 A 滴入淀粉溶液 溶液变蓝色
B 滴入AgNO3溶液 有黄色沉淀生成
C 滴入K3[Fe（CN）6]溶液 有蓝色沉淀生成
D滴入KSCN溶液 溶液变红色
A．AB．BC．CD．D

分析 A．溶液变蓝，可知溶液含碘单质；
B．有黄色沉淀生成，可知溶液含碘离子，且KI过量；
C．有蓝色沉淀生成，可知溶液含亚铁离子；
D．滴入KSCN溶液，溶液变红色，可知溶液中含Fe3+．

解答 解：A．溶液变蓝，可知溶液含碘单质，无论是否存在化学平衡，均有此现象，不能说明，故A不选；
B．有黄色沉淀生成，可知溶液含碘离子，且KI过量，不能说明化学平衡的存在，故B不选；
C．有蓝色沉淀生成，可知溶液含亚铁离子，无论是否存在化学平衡，均有此现象，不能说明，故C不选；
D．滴入KSCN溶液，溶液变红色，可知溶液中含Fe3+，且KI过量，说明存在化学平衡，故D选；
故选D．

点评 本题考查化学平衡，为高频考点，把握离子检验、化学平衡的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意KI过量，题目难度不大．

练习册系列答案
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19．在一定条件下，密闭容器中进行反应：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）．反应开始时NH3的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，容器体积不变，在这20s内H2O的化学反应速率为（　　）
A．0.04mol/（L•s）B．0.06mol/（L•s）C．0.12mol/（L•s）D．0.08mol/（L•s）
7．A、B、C、D、E均为中学化学的常见单质或化合物，它们之间的反应关系如图所示：

（1）若A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质，E 既可溶于盐酸又可溶于NaOH，E 溶于NaOH 溶液的离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO-2+2H2O；工业上冶炼A 的化学反应方程式为2NaCl（熔融） $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2 Na+Cl2↑．
（2）若A为红色金属，B 为某酸的浓溶液，C 为可形成酸雨的无色气体．则A 与B反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（3）若B为某酸式盐的溶液，C 是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子，则实验室制取C的化学方程式为CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2；0.1molC 完全燃烧生成液态水时放热130kJ•mol-1，则表达C 燃烧热的热化学方程式是2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2600 kJ•mol-1．
4．请认真观察如图，然后回答问题．
图中所示反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=E2-E1（用含E1、E2的代数式表示）．
11．对于工业生产来说，催化剂的作用是（　　）
A．提高原料的利用率B．缩短反应时间，提高生产效率
C．提高平衡体系中生成物的含量D．提高产物的产率
1．工业上采用下列工艺流程将石油废气中的硫化氢转化为硫酸和氢气等产品以防止污染．

（1）反应器1中装有硫酸铁的酸性溶液．
①配制硫酸铁溶液时，需加入适量的硫酸，请用化学平衡移动原理解释原因Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加入硫酸，增加c（H+），使平衡逆向移动，抑制Fe3+水解
②反应器1中发生反应的离子方程式是2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓
（2）工业上用氨水和热空气吸收处理尾气中的二氧化硫以生产氮肥，该反应的化学方程式是4NH3•H2O+2SO2+O2═2（NH4）2SO4+2H2O（3）富玛克斯法治理硫化氢的方法和步骤如下：
a．用2%∽3%的Na2CO3溶液吸收含H2S的废气：Na2CO3+H2S═NaHC03+NaHS
b．向上述反应所得溶液中加入液体R-NO（R表示一种芳香烃基）与生成的某种酸式盐的水溶液反应生成硫、碱和RNHOH；
C．步骤b生成的碱在溶液中与另一种酸式盐反应生成正盐；
d．R-NHOH与空气中的氧气反应又得到R-NO
①写出上述b、d两步反应的化学方程式：
bNaHS+RNO+H2O=S↓+NaOH+RNHOH
d2RNHOH+O2=2RNO+2H2O
②已知二元弱酸H2S分步电离常数为：K1=1.3×10-7、K2=7.1×10-15，则0.1mol•L-1NaHS溶液中，除水分子外的各种微粒浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H2S）＞c（H+）＞c（S2-）
（4）上述两种治理方法的共同优点是吸收剂可循环使用．
8．现有A、B、C、D四种第一、二周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙3分子中含相同数目的质子数，C、D结合生成化合物丁．有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如图：

（1）写出B+乙→甲+C的化学反应方程式2F2+2H2O=4HF+O2．
（2）根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种，分别是H、O、F（元素符号）
（3）依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素：
①甲与丙以及乙与丙均能够发生反应，②甲、丙、丁都是无色有刺激性气味的物质．据此，请回答下列问题：
A．写出上述第四种元素在周期表中的位置第二周期第VA族．
B．写出C+丙→乙+丁的化学反应方程式4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
5．某元素R的气态氢化物的分子式为H2R，则R的最高正价含氧酸的分子式为（　　）
A．H2RO3B．H2RO4C．HRO3D．HRO4
1．下列反应属于放热反应的是（　　）
A．氢气还原氧化铜
B．氢气在氧气中燃烧
C．浓硫酸溶于水
D．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳

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