题目内容

制备氰化钙的化学方程式为
CaCO3  +  2HCN  =  Ca(CN)2  +  CO↑+ H2↑ + CO2↑，在反应中（ ）
A．氢元素被氧化，碳元素被还原
B．HCN既是氧化剂又是还原剂
C．Ca(CN)2是氧化产物，H2是还原产物
D．CO为氧化产物，H2为还原产物
BC
本题考查氧化还原反应的有关概念。
CaCO3  +  2HCN  =  Ca(CN)2  +  CO↑+ H2↑ + CO2↑（注意生成物中CO2碳元素来自CaCO3，它的化合价在反应前后没有发生变化），即氢元素化合价降低，碳元素化合价升高，故HCN既是氧化剂又是还原剂，Ca(CN)2  是氧化产物，H2是还原产物。答案：B、C。
点评：此类结合实例确定氧化还原反应的有关概念的试题，其解题方法是：找变价判类型分升降定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应（如本题反应物均含有碳元素），必须弄清它的变化情况。
练习册系列答案
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溶质
溶剂
AgNO3
Ba(NO3)2
AgCl
BaCl2
水
170
9.3
1.5×10－4
33.3
液氨
86
97.2
0.8
0
 
(1)分别是1.0 mol·L－1的Ag＋、Ba2＋、NO－3和Cl－在水中发生反应的离子方程式是                          。
(2)分别是0.50 mol·L－1的以上四种离子在液氨中发生反应的离子方程式是         
                 。
(3)得出以上结论的依据是                                     。
(4)将以上四种离子按适当浓度混合于液氨之中，能否有AgCl沉淀析出？
答：________(“能”或“否”)。
钢轨的野外焊接可用铝热反应。下列对铝热反应中电子转移方向和数目的表示正确的是
A．B．
C．D．
下列化学用语正确的是
A．H2S的电子式：B．钙原子结构示意图：
C．Na2O2的电子式：D．铁离子：Fe2＋
下列与化学概念有关的说法正确的是(　　)
A．化合反应均为氧化还原反应
B．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间
C．金属氧化物均为碱性氧化物
D．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物
下列化学用语或模型表示正确的是
A．氯化氢的电子式：
B．甲烷的球棍模型：
C．名称为2—甲基－2－戊烯
D．三硝基甲苯的结构简式：
某矿泉水标签上的部分内容为，钙≥4.0mg/L，钾≥0.35mg/L，镁≥0.5mg/L，钠≥0.8mg/L。标签中的钙、钾、镁、钠指的是
A．原子B．单质C．元素D．分子
设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说正确的是
A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
B．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA
C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
D．5NH4NO3△2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA
下列说法正确的是
A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
B．能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-
D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+

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