Question

【题目】温度为T时，向V L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+B(g)C(s)+xD(g)；△H＞0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是

A．反应在前10min的平均反应速率v(B)=0.15mol/( L ·min)

B．该反应的平衡常数表达式K=

C．若平衡时保持温度不变，压缩容器体积平衡向逆反应方向移动

D．反应至15min时，改变的条件是降低温度

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：由图像可知，前10min，A、B的浓度都减少1.5mol/L，D的浓度增加3.0mol/L，由此可得反应的方程式为：A(g)+B(g) C(s)+2D(g)。A、由图像可知，10分钟B的浓度改变量为2.5－1.0=1.5mol/L，则反应速率=1.5/10=0.15 mol/（L·min），故A正确；B、在书写平衡常数时固体物质的浓度不写入，则平衡常数为，故B正确；C、由反应的方程式A(g)+B(g) C(s)+2D(g)可知，若平衡温度不变，压缩容器的体积，则平衡不移动，故C错误；、反应到15分钟时，改变条件瞬间，反应混合物的浓度不变，平衡向逆反应移动，该反应正反应为吸热反应，故改变条件应是降低温度，故D正确。故选C。