题目内容

下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A.常温下，在NH4Cl溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl—)＞c(NH4＋)＞c(H＋) ＞ c(OH—)

B.将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D.常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH小

练习册系列答案
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用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，下列图示对应的有关操作规范的是

下列热化学方程式书写正确的

A．甲烷的燃烧热为-890 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(g)△H=-890 kJ/mol

B.在一定条件下将1 molSO2和0.5molO2置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ,则反应的热化学方程式为：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H=－158.4kJ·mol－1

C．NaOH(s)＋1/2H2SO4(浓)=1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l) △H=－57.3kJ·mol－1

D．2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为：2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) △H=－2589.6kJ·mol－1

下列说法正确的是( )

A．2mol钠与过量盐酸反应生成NA个H2分子

B．金属钠加到冷水中，反应的离子方程式是：Na＋2H2O===Na＋＋OH－＋H2↑

C．1molNa2O2与足量的水反应，转移电子数为2NA个

D．为测定熔融NaOH的导电性，可在瓷坩埚中熔化NaOH固体后进行测量

常温下，Ksp(CaSO4)=9×10-6，常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断错误的是

A．a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液

B．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

C．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定不等于3×10-3mol•L-1

D．向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点

8月12日天津港发生爆炸事故原因猜测认为硝化棉或者硫化钠自燃是可能的点火源，因此化学药品的安全存放是非常重要的。下列有关化学药品的存放说法不正确的是

A．液溴易挥发，应用水液封并放在冷暗处保存

B．金属钠遇到氧气立即反应，应保存在煤油中或者液体石蜡里

C．硝酸见光易分解，应用棕色广口试剂瓶保存

D．碳酸钠虽然属于盐，但是其水溶液呈碱性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存

迷迭香酸(F)的结构简式为

它是存在于许多植物中的一种多酚，具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效。以A为原料合成F的路线如图所示(已知苯环上的羟基很难直接与羧酸发生酯化反应)：

根据题意回答下列问题：

(1)A的结构简式为__________________；反应②的反应类型是__________________。

(2)反应③的试剂为__________________。

(3)1 mol F分别与足量的溴水和NaOH溶液反应，最多可消耗Br2________mol、NaOH________mol。

(4)E在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式是__________________。

(5)与E互为同分异构体，且同时满足下列条件的有机物有________种。

①苯环上有四个取代基，且苯环上的一氯取代物只有一种；

②1 mol该物质分别与NaHCO3、Na2CO3反应时，最多消耗NaHCO3、Na2CO3的量分别是1 mol和4 mol。

在2015年9月3日胜利日大阅兵中，八一飞行表演队首次使用高沸点的彩色拉烟剂，进行了绚丽的拉烟飞行．其原理是用氮气将拉烟剂带入飞机燃料燃烧后喷出的高温气体中，其中的水蒸气与气化后的彩色拉烟剂遇冷凝结形成“彩雾”．下列说法不正确的是（ ）

A．“彩雾”是一种混合物

B．上述过程中有物理变化

C．燃料燃烧产生的热量促使拉烟剂气化

D．“彩雾”的形成与焰色反应的原理相同

过氧化氢溶液长期存放会因分解而使溶液质量减轻，实验室有一瓶质量为l00g的过氧化氢溶液，溶液中不再有气泡产生时，测得溶液质量共减少8g，则溶液中H2O2的物质的量为( )

A. 8mol B. 17mol C. 0.5mol D. lmol

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